物质构成的奥秘单元复习

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1、物质构成的奥秘要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.1.构成物质的粒子：分子、原构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。子、离子及它们的定义理解。2.2.能正确书写常用的化学用语。能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确理解化学用语的涵义并能正确应用。应用。 电子层该电子层上的电子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数）（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图本单元考点分析：考点一：原子结构基本概念识记基本概念识记、构成物质的粒子有：分子、原子、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。离子。、分子：保持物质化学性质的最小、分子：保持物质化学性质的最小粒子。粒子。、原子：化

2、学变化中最小的粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。、离子：带电的原子或原子团。本单元知识脉络物物质质纯净物纯净物混合物混合物组成组成构成构成元素元素周期表简介周期表简介分子分子原子原子离子离子表示符号表示符号化学式化学式质量表示方法质量表示方法相对分子质量相对分子质量结构结构原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子结构示意图原子结构示意图质量表示方法质量表示方法相对原子质量相对原子质量阳离子阳离子阴离子阴离子构构成成分分裂裂得得失失电电子子得得失失电电子子定义定义存在存在意义意义写法写法常见元素的化合价常见元素的化合价符号符号原子构成的规律：原子构成的规律：

3、 原子核所带的电荷数简称为核电荷数原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 不种类的原子，其核内质子数和核外不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数（电子数（分子、原子分子、原子）核电荷数核电荷数=质子数质子数电子数（电子数（离子离子）相对原子质量相对原子质量质子数质子数

4、+中子数中子数元素种类由元素种类由_决定，决定，元素化学性质主要由元素化学性质主要由_ 决定，决定，元素的相对原子质量由元素的相对原子质量由_ 决定。决定。原子的质子数原子的质子数原子的最外层电子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和质子数、中子数的和下列粒子的性质与质子数、电子数、中子下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 离子所带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数

5、质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数 1一个原子转变为离子，发生的变化一个原子转变为离子，发生的变化是是 （ ） A失去一定数目的电子失去一定数目的电子 B得到得到 一定数目的电子一定数目的电子 C不得电子也不失电子不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子可能得到电子也可能失去电子 巩固与提高巩固与提高D在原子中在原子中 重要公式重要公式: :核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数= =周期表中原子序号周期表中原子序号相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数 核外电子数核外电

6、子数 相对原子质量相对原子质量氢（氢（H)?01?氮（氮（N）?7?14氧（氧（O）?816铁（铁（Fe）26?56铀铀(U)92143? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235(2004(2004年南昌市年南昌市) )我国计划在我国计划在20072007年发年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源找一种新能源氦氦3 3。氦。氦3 3原子核是由一原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为电子数为( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B 典型例题解析典型例题解析怎么看原

7、子结构图和离子结怎么看原子结构图和离子结构图构图下面、四幅图，你知道那幅图是原下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是，依据是，依据是。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是，因为：，因为：。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是，因为：，因为：。、质子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数 下面是五种离子的结构示意图下面是五种离子的结构示意图288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）图中粒子共能表

8、示图中粒子共能表示 种元素。种元素。A所表示的所表示的元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2）图中表示的阳离子是）图中表示的阳离子是 （用离子符号表（用离子符号表示），表示的阴离子是示），表示的阴离子是 二者形成的化合物二者形成的化合物的化学式的化学式 。四三Mg2+Cl-MgCl2典型例题某微粒结构示意图为某微粒结构示意图为 ，下列说法中，下列说法中错误的是错误的是( )A该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有该微粒原子核内有13个质子个质子C该微粒属于原子该微粒属于原子 D该微粒带该微粒带3个单位正电荷个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到个

9、电子才稳定（只有一个或小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的） X X、Y Y元素原子都有元素原子都有3 3个电子层，且个电子层，且X X元素原子元素原子最外层有最外层有2 2个电子，个电子，Y Y元素原子最外层有元素原子最外层有7 7个个电子，则电子，则X X和和Y Y元素形成的化学式是元素形成的化学式是( )( ) A. XY B. XY A. XY B. XY2 2 C. X C. X2

10、2Y D. XY D. X2 2Y Y3 3 典型例题解析典型例题解析B学一学怎样做这种题学一学怎样做这种题则该元素的质子数为则该元素的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。 （填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素，该元素在化合物中）元素，该元素在化合物中的常见化合价为的常见化合价为。某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在于存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，元素的化学性质决定于最外层，最外层最外层个个电子是电子是金属元

11、素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子，电子，显正显正价价。最外层最外层个个电子是电子是非金属元素非金属元素，在化学变化中，在化学变化中得到得到去电子，去电子，显显负价负价。金属金属你能推出下列微粒所含的电子数吗？O2- Cl- OH- H2O NH4+ S2- Na+ Al8 + 2= 1017+1=188+1+1=101+1+8=107+4-1=1016+2=1811-1=1013 物质由元素组成：物质由元素组成： 物质由粒子（分子、原子、离子）构物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：成。例如： 水是由水分子构成的。水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。金是由金原子