第二节--化学计量在实验中的应用

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1、 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用你知道吗？你知道吗？个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以微观粒子的数量很大，我们将以集体集体为单位对其进行为单位对其进行计算计算 微观粒子微观粒子可称量物质可称量物质一、物质的量（一、物质的量（n n） 表示含有一定数目粒子的集体的物表示含有一定数目粒子的集体的物理量理量, , 单位为摩尔（简称单位为摩尔（简称“摩摩”）（）（molmol）如如 H H2 2SOSO4 4 的物质的量的物质的量 . .不能简化为不能简化为 H H2 2SOSO4 4

2、的的量量 . . 也不能写成也不能写成 H H2 2SOSO4 4的质量或的质量或 H H2 2SOSO4 4的数量的数量 物质的量是一个专有名词，由四个字组成物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字整体，不能分割，也不可加字、减字; ; 粒子指微观可数的粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、质子、中子等质子、中子等； 粒子要指明粒子要指明, ,一般用化学式表示。一般用化学式表示。注意物物 理理 量量单单 位位 名名 称称单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时时 间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光

3、光 强强 度度米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔m mkgkgs sA AK Kcdcdmolmol 国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量物物 质质 的的 量量国际规定：国际规定：0.012kg 0.012kg 1212C C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约数，约6.026.0210102323个个 即即 N NA A6.026.0210102323molmol-1-1注意注意不能认为不能认为 6.026.0210102323就是阿伏加德就是阿伏加德罗常数罗常数也不能认为也不能认为1mol1mol粒子

4、粒子=6.02=6.0210102323个个国际规定：国际规定：1mol1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(N(NA A) )个微粒。个微粒。归纳：归纳：1mol1mol任何粒子的粒任何粒子的粒子数子数=0.012 kg0.012 kg1212C C所含的所含的碳原子数碳原子数 =阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.02约为约为N NA A-一个惊人的数字一个惊人的数字1 1 、将、将6.02 6.02 10 102323个一毛硬币排起来，个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间可来回地球和太阳间400400亿次之多。亿次之多。2 2、如果、如果1 1千克谷子有千

5、克谷子有4 4万粒，万粒， 6.02 6.02 10 102323粒粒谷子有谷子有 1.505 1.505 10 101919千克，若按地球上有千克，若按地球上有6060亿人，人亿人，人均每年消耗均每年消耗500500千克，可供全世界人千克，可供全世界人用用500500万年。万年。注意：摩尔的计量对象为微观粒子（包括原子、分注意：摩尔的计量对象为微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），而不子、离子、原子团、电子、质子、中子等），而不能是宏观物质。能是宏观物质。 （1 1）1 mol 1 mol 碳原子含有约碳原子含有约 个碳原子个碳原子 1 1 6.02 6.021010

6、2323 0.30.36.026.0210102323（3 3）10 mol 10 mol 钠离子含有约钠离子含有约 个个钠离子钠离子10106.026.0210102323物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。表示。物质的量物质的量( (n n ) )= 物质所含微粒数目物质所含微粒数目( (N N ) )阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 ( ( N NA A ) )（2 2）0.3 mol 0.3 mol 硫酸分子含有约硫酸分子含有约 个硫酸分子个硫酸分子 1 molH2O中氢原子、中氢原子、 氧原子的物质的量为氧原子的物质的量为多少？多少？H2

7、O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒个数微粒集团微粒集团物质的量物质的量讨论讨论1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 2 mol SO42 1 个氧原子个氧原子 0.5 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 1 mol SO42 0.5个氧原子个氧原子约约26.021023约约46.021023 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含中所含微粒数相等的是微粒数相等的是 （ ） （A A） 钾离子钾离子 （B B）氯离子）氯离子（C

8、C） 氯原子氯原子 （D D）氧原子）氧原子 A C KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO思考思考已知已知: :一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1.993 10 102323g g 求求: 12g : 12g 碳碳-12 -12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？ 6.026.0210102323 12g12g1.993 1.993 10 102323g g碳原子数碳原子数 = =解：解：3.013.011010232320mol20mol1.2041.204101024242 22.4082.408101024244 4121212120.50.50

9、.750.750.50.5101010109 910105.55.55 51212现在我们知道，现在我们知道，1mol 1mol 1212C C的质量为的质量为 g g，那么那么1mol1mol其它原子的质量是多少呢？其它原子的质量是多少呢？1mol1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符号粒子符号物质的相物质的相对原子或对原子或分子质量分子质量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/g/个）个）1 1摩物质含摩物质含有的粒子数有的粒子数（个）（个）1 1摩物质质摩物质质量（量（g g）C C 12 121.9931.9931010-23-23 FeFe 56569.0329.0

10、321010-23-23H H2 2SOSO4 4 98981.6281.6281010-22-22H H2 2O O 18 182.9902.9901010-23-23NaNa+ + 23 233.8213.8211010-23-23OHOH- - 17 172.8242.8241010-23-23N NA AN NA AN NA AN NA AN NA AN NA A121256569898181823231717分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？（1 1）1mol1mol任何原子的质量（以克为单位）在任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子

11、质量。数值上等于这种原子的相对原子质量。（2 2） 1mol1mol任何分子的质量（以克为单位）在任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。数值上等于这种分子的相对分子质量。（3 3） 1mol1mol任何离子的质量（以克为单位）在任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的相对分子质量。数值上等于这种离子的相对分子质量。结论结论: :1mol1mol任何微粒或物质的质量以克为单位任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。相对分子质量。课堂练习：课堂练习：填空：填空：（1 1）1molCu