第二章 离子电离

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1、 第二节 离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质与非电解质强电解质与弱电解质电离方程式的书写这些物质有哪些是可以导电的？ 氢氧化钠溶液、铁、铜、食盐水、蔗糖溶液、酒精、导电原因：铜、铁：金属有自由移动的电子。氢氧化钠溶液、氯化钠溶液为什么能够导电呢？电离的定义：化合物在水溶液或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程，我们把它叫做电离。视频大家书写下以下电离方程式NaOHNa+OH-Ca(OH)22 OH-Ca2+HCl Cl-H+H2SO4SO42-2 H+NaClNa+ Cl-Na2SO42 Na+SO42-酸：电解质电离出的阳离子全部都是碱：电解质电离出的阴离子

2、全部是盐：电解质电离出的阳离子有金属离子或 ， 阴离子是酸根离子电荷守恒原子守恒离子种类电解质与非电解质电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、水等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如乙醇、蔗糖等。小试身手一、下面物质哪些是电解质，哪些是非电解质？哪些能导电？1、金属铜 2、食盐水 3、固体 4、HCl 5、酒精 6、碳棒7、KOH 8、二氧化碳 9、铁NaCl二、判断下列说法的正误1、氯化钠固体不导电，所以它不是电解质。2、盐酸是电解质。3、二氧化碳溶于水能导电，所以它是电解质。4、电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质。错电解质电解质非电解质非

3、电解质相同点不同点本质区别 所含物 质类型电解质与非电解质的比较均为化合物水溶液里或熔融状态下能导电水溶液里和熔融状态下都不导电在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、 H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3.H2O盐：NaCl、KNO3、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、 CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4我们以能否电离来区分电解质与非电解质，那是不是每种电解质的电离程度都是一样的呢？强电解质与弱电解质

4、强电解质：完全电离。 如：弱电解质：部分电离。 如：视频OH-NH3.H2ONH4+HCNH+CN-H2CO3H+HCO3-H+HCO3-CO32-KNO3K+NO3-Ba(OH)2Ba2+2 OH-一、书写下列物质在水溶液里的电离方程式二、以下12种为中学化学中常见的物质： 1、Cu 2、NaCl 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 请按照下列分类标准回答问题。（1）属于电解质的是 (2)能电离出 的是 ，属于酸的是 。（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱是 。（4）难溶性盐是 。SO3C2H5OHCu(OH)2CaCO3BaSO4Fe(OH)3NaOHNH3.H2

5、ONaHSO4H2SO4H+2、3、5、7、8、9、10、11、123、559、10、11、129、107、8小结小结物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物非金属氧化物、部分有机物既不是电解质也不是非电解质书写以下电解质的电离方程式书写以下电解质的电离方程式Na2SO4 KCl BaCl2= 2Na+ + SO42-= K+ + Cl-= Ba2+ + 2Cl-概念：由于电解质溶于水后电离成为由于电解质溶于水后电离成为离子离子, ,所以，电解质所以，电解质在溶液中的反应必在溶液中的反应必然有离子参加然有离子参加，这样，这样的反应叫做的反应叫做离子离子反应反应。探

6、究实验探究实验： 向盛有2ml 溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液。 向盛有2ml 溶液的试管里加入2ml 溶液。Na2SO4BaCl2无明显现象有白色沉淀NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl + BaSO = 2NaCl + BaSO4 4 Na2SO42 Na+SO42-BaCl2Ba2+2 Cl-反应前后离子的变化混合前KCl = k+ + Cl-混合后Na+ 、SO42-K+、Cl-Na+ 、SO42-K+、Cl-Na2SO42 Na+SO42-混合后混合前Na+ 、SO42- Ba2+、Cl-Na+ 、BaSO4 Cl-SO42- 、Ba2+

7、反应生成BaSO4Ba2+SO42-BaSO4向这种用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式离子方程式NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl + BaSO = 2NaCl + BaSO4 41 1、写出反应的化学方程式2 2、把易溶于水、易电离的物质写（拆）成离子的形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示。 Ba2+SO42-2Na+2Cl-BaSO42Na+2Cl-NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl + BaSO = 2NaCl + BaSO4 44 4、检查方程式两边各元素的原子个数和电

8、荷数总数是否相等3 3、删去方程式两边不参加反应的离子写成离子形式1 1、强酸、强酸2 2、强碱、强碱3 3、可溶性盐、可溶性盐易溶于水、易电离如：HCl 、H2SO4、HNO3如：NaOH、KOH、Ba(OH)2钾钠铵盐、硝酸盐钾钠铵盐、硝酸盐如：Na2CO3、K2SO4、AgNO31 1、单质、单质 、气体、气体 （FeFe、H H2 2）用化学式表示用化学式表示弱酸(如H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4等)弱碱(如NH3H2O)H2O4 4、难溶、难溶性性酸碱酸碱盐（盐（ H H2 2SiOSiO4 4、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CaCOCaCO3 3 ) )3 3

9、、难电离物质难电离物质（弱电解质）：（弱电解质）：2 2、氧化物、氧化物 （COCO2 2、 AlAl2 2O O3 3）5 5、微溶性电解质、微溶性电解质：（ Ca(OH) Ca(OH)2 2 、MgCOMgCO3 3 ) ) 如如Ca(OH)Ca(OH)2 2 ：生成物不可拆反应物；清液拆， 浊液则不拆6 6、一般非溶液的反应用化学式表示一般非溶液的反应用化学式表示。如：。如： 氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。7 7、浓硫酸做反应物不能拆浓硫酸做反应物不能拆。如：。如： 铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸反应：Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4（浓

10、）（浓） = Cu = Cu2+2+ + SO + SO4 42-2- + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O（标 ）钾钠钡钙是强碱钾钠钡钙是强碱，强酸强酸常见硫硝盐常见硫硝盐，钾钠铵盐都可溶，钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。氯化物不溶氯化银。写出下列离子方程式，看一下它们有什么共同点。 1 1、NaOHNaOH + + HClHCl = = NaClNaCl + + H H2 2O O 2 2、2KOH + H2KOH + H2 2SOSO4 4 = K = K2 2SOSO4 4 + + 2H2H2

11、 2O O 3 3、Ba(OH)Ba(OH)2 2 + 2HNO + 2HNO3 3 = Ba(NO = Ba(NO3 3) )2 2 + 2 + 2H H2 2O O H H+ + + OH + OH- - = = H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = = H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = = H H2 2O O随堂练习完成下列反应的离子方程式Cu(OH)2 + HClCH3COOH + KOHBa(OH)2 + H2SO4 Cu(OH)2 + H+ = Cu2+ + 2H2OCH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O Ba