大学 无机化学 方程式 整理

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1、大学 无机化学 方程式 整理阅读人数：30人页数：28页最开始总是美好第一章 氢及稀有气体 1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2军事上：CaH2 +2H2O Ca（OH）2 + 2H2 2.稀有气体化合物第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 Xe+ PtF6 -（无色） （红色 ） （橙黄色）氙的氟化物水解：2XeF2+2H2O 2Xe+4HF+ O26XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe +3O2 +24HFXeF6+3H2O XeO3+6HF氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2 Xe + 2HFXeF2 + H2O2 Xe + 2HF + O2第

2、二章 碱金属与碱土金属元素一、 碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属 M(S) + (x+y)NH3e-(NH3)yM+(NH3)x +重磅推荐：百度阅读APP，免费看书神器！1/28碱土金属 M(S) + (x+2y)NH3M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl44NaH4NaCl2H2LiH能在乙醚中同B3 Al3 Ga3 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。4LiH + AlCl3 LiAlH4 + 3LiCl氢化铝锂遇水发生

3、猛烈反应LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2三、氧化物 1、 正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。Na2O22Na=2Na2O 2KNO310K=6K20N2碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO3CO22/282Sr(NO3)22SrO4NO2O22、 过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（OO）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。2NaO2物。KO2=KO23、 臭氧化物在低温下通

4、过O3与粉末状无水碱金属（除Li外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的MO3固体：3MOH(S)2O3(g)=2MO3(s)MOH·H2O(s)1/2O2(g) 四、氢氧化物MgO外）碱金属和碱土金属的氧化物（除BeO、与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：M2OH2O=2MOH MO+H2O=M(OH)21、 碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性Na2O2除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化3/28 碱金属和碱土金属氢氧化物除Be（OH）2外均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。氢氧化物酸碱性递变规律可用ROH规则表示

5、。 RO+H+ROHR+OH离子势=阳离子电荷/阳离子半径的值越大，按酸式电离；反正，按碱式电离。 2、 碱金属和碱土金属溶解性碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物小得多，并且同族元素的氢氧化物的溶解度从上往下逐渐增大。 五、盐类晶体类型：离子晶体，具有较高的熔沸点。颜色：碱金属离子（M+）和碱土金属离子（M2+）都是无色的。热稳定性：碱金属盐具有较高的热稳定性，唯有硝酸盐热稳定性较差。 4LiNO3O2Li2O4NO2O24/282NaNO32KNO32NaNO2O22KNO2O2第三章 卤素和氧族元素AA族同族元素从上往下低氧化数化合物稳定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称

6、为“惰性电子队效应”。一、卤素单质(1) 卤素与单质的反应 卤素单质都能与氢反应： X2H2(2) 卤素单质与水反应卤素单质与水发生两类反应， 第一类是对水的氧化作用：2X22H22HX4HXO2第二类是卤素的水解作用，及卤素的歧化反应： X2H2O XHXOF2氧化性强，只能与水发生第一类反应，Cl2、Br2缓慢的置换出水中的氧。碘非但不能置换出水中的氧，相反，氧作用于HI溶液会使I2析出：2I+2H+1/2O2=I2+H2O氯气的制备：工业上：MgCl2(熔融)实验室：MnO24HCl(浓)2KMnO416HCl(浓)电解Cl2MnCl2Cl22H2O2MnCl22KCl5Cl28H2O溴

7、的制备：Cl22Br错误！未找到引用源。2ClBr2 工业上用海水提取溴:3CO323Br3CO25BrBrO36H5BrBrO33Br23H2O碘的制备：碘可以从海藻中提取 Cl22I错误！未找到引用源。2ClI2 I2II36/28注意：制碘过程中应避免加入过量氯气，因为过量氯气会把碘近一步氧化成碘酸：I25Cl26H2O10Cl12H 二、卤化氢与氢卤酸 工业上盐酸制备：H2Cl22IO32HCl制备氟化氢及少量卤化氢：CaF22H2SO4(浓)2HF NaClH2SO4(浓)Ca(HSO4)2NaHSO4HCl溴化氢和碘化氢不能用浓硫酸制备，因为浓硫酸可将溴化氢和碘化氢部分氧化为单质：

8、 H2SO4(浓)2HBrH2SO4(浓)8HI2SO22H2O2H2S4H2O磷酸能代替硫酸反应制备溴化氢与碘化氢,但因磷酸成本高用磷代替： 3Br22P6H2O3I22P6H2O2H3PO36HBr2H3PO36HI三、氯的含氧酸及其盐7/281、次氯酸及盐氯气和水作用生成次氯酸盐： Cl2H2O HCl次氯酸分解有以下三种方式： 2HClO3HClO2HClO2HClO2(分解)2HClHClO3(歧化) Cl2OH2O(脱水)把氯气通入冷碱溶液，可生成次氯酸盐，反应如下： Cl22NaOHNaClH2O2Cl23Ca(OH)22、氯酸及盐Ca(ClO)2CaCl2·Ca(OH

9、)2·H2OH2O制备：Ba(ClO3)2H2SO4BaSO42HClO3氯酸仅存在于溶液中，含量提高到40%即分解： 8HClO343O22Cl22H2O氯酸是强酸，又是强氧化剂，它能将碘氧化为碘酸：8/282HClO3I23Cl2氯酸钾是最重要的氯酸盐，在催化剂存在时，200下即可分解为氯化钾和氧气：2KClO3MnO2KCl3O2在400左右，如果没有催化剂，主要分解为高氯酸钾和氯化钾：4KClO33KClO4KCl氯酸盐通常在酸性条件下显氧化性： ClO36I6H2Cl3H2O氯酸钾的制备：NaCl3H2ONaClO3KClNaClO33H2KClO3NaCl3、 高氯酸及盐

10、高氯酸的制备:KClO4H2SO4HClO4KHSO4无水高氯酸比较稳定，浓高氯酸不稳定，受热分解： 4HClO42Cl27O22H2O先将酸的含氧酸及其盐的氧化性、热稳定性和酸性总结如下9/28含氧酸 含氧酸盐热稳定性增加HClO酸性增加HClO2HClO3HClO4MClOMClO2MClO3MClO4氧化性减弱热稳定性增 加氧化性减弱热稳定性增加 氧化性减弱四、卤素离子的鉴定(1) Cl的鉴定氯化物溶液中加入AgNO3，即有白色沉淀生成，该沉淀不溶于HNO3，但能溶于稀氨水，酸化时沉淀重新析出：ClAg AgClAgCl2NH3 Ag(NH3)2ClAg(NH3)2Cl2H AgCl 2

11、NH4 (2) Br的鉴定溴化物溶液中加入氯水，再加CHCl3或CCl4，振摇，有机相显黄色或红棕色：2 BrCl2 Br22 Cl(3) I的鉴定碘化物溶液中加入少量氯水或加入FeCl3溶液，即有I2生成。I2在CCl4中显紫色，如加入淀粉溶液则显蓝色：2 ICl2 I22 Cl 2 I2 Fe3 I22 Fe2五、氧族元素周期表中的A族元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五个元素，通称为氧族元素。 1、 氧和臭氧（1）臭氧的分子结构：组成臭氧的3个分子呈V形排列，三个氧原子采取sp2杂化，形成三电子四中心的大键。以34表示，臭氧中无单电子，故为反磁性物质。 （2