高三化学一轮复习 四类晶体的组成和性质

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1、1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.3.理解金属键的含义能用金属键理论解释金属理解金属键的含义能用金属键理论解释金属的一些物理性质。的一些物理性质。4.4.了解离子键的形成能根据离子化合物的结构了解离子键的形成能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。特征解释其物理性质。 热热 点点 （重（重 点）点） 知知 识识重现次数重现次数 重现率重现率热化学方程式热化学方程式7 770%70%核外电子排布，推导化学式核外电子排布，推导化学式1010100%100%原子量、分子量，化合价原

2、子量、分子量，化合价8 880%80%ClCl、S S、N N、C C、P P、NaNa、MgMg、AlAl、FeFe等等元素的单质及化合物元素的单质及化合物1010100%100%1.选择题选择题2.填空题填空题晶体类型的判断晶体类型的判断晶体熔沸点的比较晶体熔沸点的比较类型比较类型比较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子粒子间的相粒子间的相互作用力互作用力_较小较小很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小较大较大较低较低很高很高有的很高，有的很高，有的很低有的很低较高较高溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于任难溶于任何溶剂何溶剂常见溶常见溶剂难

3、溶剂难溶大多易溶于大多易溶于水等极性溶水等极性溶剂剂共价键共价键金属键金属键离子键离子键类型比较类型比较 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体导电、导电、传热性传热性一般不导电，一般不导电，溶于水后有溶于水后有的导电的导电一般不具有一般不具有导电性导电性电和热的电和热的良导体良导体晶体不导电，晶体不导电，水溶液或熔融水溶液或熔融态导电态导电大多数非金大多数非金属单质、气属单质、气态氢化物、态氢化物、酸、非金属酸、非金属氧化物氧化物(SiO(SiO2 2除外除外) )、绝大、绝大多数有机物多数有机物( (有机盐除外有机盐除外) )金属氧化物金属氧化物( (如如K K2

4、 2O O、NaNa2 2O)O)、强碱强碱( (如如KOHKOH、NaOH)NaOH)、绝大、绝大部分盐部分盐( (如如NaCl)NaCl) 类型类类型类型型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒构成粒子子分子分子原子原子金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子阴、阳离阴、阳离子子粒子间粒子间的相互的相互作用力作用力范德华力范德华力(某些含氢键某些含氢键)共价键共价键金属键金属键离子键离子键 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体大多数非金属单大多数非金属单质、气态氢化物、质、气态氢化物、酸、非金属氧化酸、非金属氧化物物( (SiO2

5、除外除外) )、绝大多数有机物绝大多数有机物( (有机盐除外有机盐除外) )部分非金属单部分非金属单质质( (如金如金刚石、硅、刚石、硅、晶体硼晶体硼) )，部分，部分非金属化合物非金属化合物( (如如Si3N4、SiC、SiO2 、BN 、AlN ) )金属单质金属单质（常温除汞（常温除汞外）与合金外）与合金( (如如Na、Al、Fe、青铜青铜) )金属氧化物金属氧化物( (如如K2O、Na2O2) )、强碱强碱( (如如KOH、NaOH) )、绝大部分盐绝大部分盐( (如如NaCl) )的熔点较高，常的熔点较高，常在数百至在数百至10001000余度。余度。熔点高，常在熔点高，常在1000

6、度至几千度。度至几千度。熔点低，常在数百度以下至很低温度。熔点低，常在数百度以下至很低温度。多数熔点高，但也有相当低的。多数熔点高，但也有相当低的。 水溶液及熔化时能导电。水溶液及熔化时能导电。一般为非导体。一般为非导体。为非导体，而分子晶体中的电解质为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。内的化学键断裂形成自由离子也能导电。是电的良导体。是电的良导体。硬度较大或硬而脆。硬度较大或硬而脆。硬度大。硬度大。硬度小且较脆。硬度小且较脆。多数硬度大，但也有较低的，且具有多数硬度大，但也有较低的，