溶液的配制及分析教学设计

《溶液的配制及分析教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液的配制及分析教学设计（15页珍藏版）》请在文档大全上搜索。

1、2014 年江苏省-溶液的配制及分析教学设计高中化学优秀课评比江苏省镇江中学仲淑娴一、学习目标1、初步学会配置一定物质的量浓度溶液的实验技能。了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。二、教学重点及难点1、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。2、定量分析及相应的简单计算。三、设计思路一定物质的量浓度溶液的配制是溶液定量分析的基础，本课开篇以定量分析经常要从配制一定物质的量浓度的溶液入手引出课题。再从物

2、质的量浓度公式出发，确立溶质质量和溶液体积两个实验中的关键物理量， 然后借由课本内容注解让学生知道一定物质的量浓度溶液配制是一个精度要求比较高的实验，确立实验要求：精确，并进一步引出“容量瓶”这一能准确控制溶液最终体积的仪器。带领学生认识了解容量瓶后，激发学生动手做一做的兴趣，但本实验操作步骤较多，实验要求高，学生动手之前，教师给予一定指导，主要在转移、洗涤、定容、摇匀等环节，以及检查容量瓶是否漏水的操作。而初中学生已经学习过的称量、溶解以及定容时平视液面与刻度线相切，这些操作先被淡化，接下来学生练习时针对个别学生在溶解和定容时的错误进行现场拍摄，现场播放，现场纠错。特别要说明的是使用托盘天平

3、代替练习称量操作，初中时学生已掌握托盘天平的使用方法，本课省略称量环节，直接从溶解开始。学生练习结束后，针对实验要求精确进行误差分析，让学生思考讨论：自己体验的各实验环节都为“精确”做了什么，然后从称量准确、转移完全、体积精确三个角度总结。误差分析后借助课堂思考引出浓溶液配制稀溶液，进一步完善溶液配制的过程。进行课堂小结，询问学生是否达成学习目标，再转入开篇定量分析的话题，让学生完成课本例题，完成前后衔接呼应。最后从科研实际出发，提出疑问：NaOH 溶液为何标定后才能做标准溶液用于定量分析，启发学生深入思考，查阅资料，培养学生严谨的科严态度。四、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图展示工业

4、生产和科学研究中常见的定量分析实验图片：用已知物质的量浓度NaOH 溶液滴定一定体积未知浓度盐酸。引出课题：如何配制一定物质的量浓度溶由定量分析引出课题，液。思考让学生知道一定物质的量新课引入【小结】本节课重点在溶液的配制，而容浓度溶液配制是为溶液定易忽略教材对中和滴定等方法进行定量量分析服务的，是定量分测定的内容安排，其实教材在本节内容处析的基础。理上开头和结尾都提到了定量分析，而溶液配制是为定量分析服务的，所以由此导出新课，自然流畅，目的清楚。1-【板书】一原理由 “物质的m量浓度 ”n概c=M思考、念公式分VV回【强调】物质给定，M为定值，只需析实验原控答理制好溶质质量和溶液体积即可完成

5、一定物质的量浓度溶液的配制。【展示】课本P24 ：为保证实验精度，在称量固体时，应使用分析天平 （或电子天由24页注平）称量 Na2CO 固体。阅读、思3考、回解引出实【提问】从这句话可获取哪些信息？答验 要 求 精 【小结】这是一个精确度比较高的实验。确，同时引【提问】溶质质量由精确度更高的分析天出容量瓶平或电子天平保证精确度，那么配制一定物质的量浓度的溶液时，如何准确控制溶液的体积呢？【重点】 根据学生课前预习，指导学生进一步了解容量瓶构造、标注的含义及使用要求。【板书】二、主要仪器：容量瓶? ?-1以配制 100mL 0.100 mol L· Na2复习前CO3课练习计溶液为例

6、练习配制溶液。算熟悉实验【重点】首先复习物质的量浓度相关计算，强调规范和有效数字的使回顾预步骤，指导用。在学生习学习操重要操作课前预习的基础上，跟学生一起再次熟悉作溶液配制的步骤，对转移、洗涤、定容、摇匀等环节，以及检查容量瓶是否漏水操作具体指导。【板书】三、主要步骤1、计算； 2 、称量； 3 、溶解； 4 、转移；5、定容mol· L -1【练一练】配制100mL 0.100Na 2CO3 溶液学生动观察各组实验，用手机进行拍摄，尤 动手配手实验其是拍摄溶解、 定容环节的操作，补充完善实验步骤导。观 看 同 学 播放前面所拍摄的学生实验操作照片，操作照片学生相互发现问题相互“找-

7、让学生复习物质的量浓度概念，并知道溶液配制应从溶质质量和溶液体积入手。使学生认识到这个实验是一个精确度比较高的实验，进而启发学生对容量瓶的构造、标注进行思考，总结得出容量瓶的使用要求。实 验前提醒学生先思考，再动手，细节考虑要全面，培养学生动手实验的好习惯。本实验步骤较多，实验要求高，又有新仪器，所2以 教师应先给予一定指导。本课省略用托盘天平代替练习称量操作，此操作初中已掌握，重点从溶解开始练习。实验前教师未强调溶解、定容时平视这些已学实验细节，动手实验时势必暴露很多细节问题，教师将这些拍摄下来当堂播放，让学生相互“找茬”，印象更深刻。让学生通过观看同学实验照片，进行生生互评，完善实验过程，

8、更加直观-误差分析思考巩固课堂小结回扣本课导入：定量分析提出疑问课后探究课堂延续【提问】一定物质的量浓度溶液配制的要求是精确。在你体验后思考总结实验中哪些环节是为实现 “精确 ”而设计的？学生讨论， 教师启发， 学生会的后教师总结。【重点】引流、洗涤是为转移完全，若转移不完全， m 损失， c 偏小；冷却、平视是为体积精确，若未冷却或俯视定容，则V偏小， c偏大，若仰视定容，则V 偏大， c偏小。总结若称量准确、转移完全就能确保溶质质量精确，再做到溶液体积准确，最终就能保证所配溶液浓度的精确性。【板书】四、误差分析未完全转移 m 偏小 c 偏小未冷却 V 偏小 c 偏大俯视 V 偏小 c 偏大

9、仰视 V 偏大 c 偏小【思考1 】若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？【思考2 】摇匀后发现液面低于刻度线，能否加水至刻度线？【思考3 】如何用18.4mol ·L-1的硫酸配制-1500mL 1.20mol L· 的稀溶液？【小结】学会使用一种仪器、学会一种实验技能、提高分析问题能力。【提问】学习目标达成了吗？【展示】再次展示开篇酸碱中和滴定的定量分析实验。在解决了开篇提出的问题“如何配制呢 ”，定量分析可以完成，将教材例题融入其中。【课外探究】在化工生产和科学研究中，用一定物质的量浓度溶液配制方法配制出的NaOH溶液浓度并不一定精确，还需标

10、定后才可作标准溶液用于定量分析。配制溶液各环节均没有出错， 究竟是什么因素可能导致浓度产生偏差呢？生动，教学效果更好。溶液配制是精确的定量实思考、讨 验，从物质的量浓度公式论、总结、 分析，做到溶质质量准确回答和溶液体积精确才能确保所配溶液浓度精确。启发学生从这两个角度思考操作中的细节，进一步了解实验步骤，进一步认识定量实验，提高学生实验技能和实验修养。思考 1、思考 2是进一步巩固完善误差分析。思考、讨思考3则是引出用浓溶论、回答液配制稀溶液的问题，从而完善溶液配制的过程。进一步总结突出本课三思考、回个重点内容，问学生学习答目标达成了吗，通过提问帮助学生自查。在解决了开篇提出的问思考、计题

11、“如何配制呢”，定量分算研究例析可以完成，将教材例题题、认知融入其中，完整的完成了提升本课内容的学习和提升。一定物质的量浓度溶液查阅资料的配制除了称量准确、转深入思考移完全、体积精确，还要解决问题求物质稳定，但这已超越高中学生的学习要求，所以将此作为对化学感兴趣的学生课后探究的课题，可激发这些学生的研究热情。-3-五、板书设计溶液的配制及分析一、原理四、误差分析m未完全转移 m 偏小 c偏小nMc=精确未冷却 V 偏小c 偏大VV俯视 V 偏小 c 偏大二、主要仪器仰视 V 偏大 c 偏小容量瓶?三、主要步骤1、计算2、称量（量取）3、溶解（稀释）4、转移5、定容-4专业资料可修改可编辑范文范例 可行性研究报告指导范文-