第二章第三节化学平衡_(2)-影响化学平衡的条件人教版

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1、 第三节第三节 化学平衡化学平衡 【复习】在一定温度下的【复习】在一定温度下的恒容容器恒容容器中中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是 ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的气体的总物质的量量BC【复习】化学平衡状态的定义【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）（化学反应的限度）一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应

2、混合物中各组分的浓度保持不变的状态。等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正 =V逆逆0 0不同的平衡对应不同的速率）不同的平衡对应不同的速率）动态平衡动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡建立过程叫做

3、化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动【思考与交流【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？有哪些条件能改变化学平衡呢？1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P26）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深平衡移动方向平衡移动方向逆反应方向逆反应方向正反应方向正反应方向1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响实验探究实验探究(P27实验实验26)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3现象：溶液变成红色现象

4、：溶液变成红色(血红色血红色)A.加滴加饱和加滴加饱和FeCl3红色加深红色加深；B.加滴加加滴加KSCN溶液溶液红色也加深红色也加深；(无色无色)(黄色黄色)思考思考加少量加少量NaOH溶液颜色有何变化。溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响实验结论实验结论在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度，化学平衡向正增大反应物或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；反应方向移动；减小反应物或增大生成物的浓度，化学平衡向逆减小反应物或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。反应方向移动。

5、原因分析原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响。立等知识，解释浓度对化学平衡的影响。t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正正 V逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动； 当减小反应物的浓度时当减小反应物的浓度时, 化学平衡将化学平衡将怎样移动怎样移动?速率速率-时间关

6、系图：时间关系图：结论结论: 减小反应物的浓度减小反应物的浓度, V正正 v(逆逆)，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率增大浓度，新平衡速率大于大于旧平衡速率旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率减小浓度，新平衡速率小于小于旧平衡速率旧平衡速率意义：意义：增大成本较低增大成本较低的反应物的浓度，提高成的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。本较高的原料的转化率。练习练习1已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O

7、 NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固体，固体， 平衡向平衡向 移动，移动， 此时发生的现象是此时发生的现象是 。练习练习2：可逆反应可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？列条件，能否引起平衡

8、移动？CO的浓度有何的浓度有何变化？变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度小结：小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率也不能改变速率，所以，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移动。移动。已知氯水中存在如下平衡：已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一。常温下，在一个体积为个体积为50ml的针筒内吸入的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间

9、放置，又可以看到何种变化？试用平此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。衡的观点加以解释。气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平减小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡衡 ，又由，又由于于 ，HClO不断分解，不断分解，平衡右移，最终平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化为耗尽全部转化为O2，由总反应，由总反应式式，可知气体体积减小。，可知气体体积减小。 C lHOH C lH C lO22222OHClHClO224222C lHOH C lO久 置2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影

10、响实验探究实验探究 2NO2(气气) N2O4(气气)现象：现象：(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响2NO2(气气) N2O4(气气)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于是由于 ， 后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅：当减压气体体积增大时，混和气体颜色

11、先变浅 是由于是由于 ， 后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 二、压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-时间关系图时间关系图压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： A：增大增大压强，会使化学平衡向着压强，会使化学平衡向着气体体积缩小气体体积缩小的方向移动；的方向移动； B：减小减小压强，会使化学平衡向着压强，会使化学平衡向着气体体积增大气体体积增大的方向移动。的方向移动。P2