《教师参考》新课标人教版(高中化学) 必修1：1.1.2 过滤、蒸发及硫酸根的检验 同课异构课件2

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1、第2课时过滤、蒸发及硫酸根的检验第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金淘金者根据金以者根据金以游离态游离态存在、密度比沙子大的性质，存在、密度比沙子大的性质，可以用可以用水洗法水洗法将金子从沙子中分离出来。将金子从沙子中分离出来。 2.可以用可以用磁铁吸取磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离

2、。的方法将铁屑和沙分离。能否用稀盐酸将铁屑分离出来？能否用稀盐酸将铁屑分离出来？不行。不行。混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯将混合物中各物质通过物理变化将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的或化学变化把各成分彼此分开的过程。过程。物质的分离：物质的分离：把混合物中的杂质除去，以得到把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。纯净物的过程。 物质的提纯：物质的提纯：（一）过滤与蒸发m过滤操作的目的：过滤操作的目的： 将溶液与难溶性固体进行分离将溶液与难溶性固体进行分离m蒸发操作的目的：蒸发操作的目的： 将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法

3、。析出的方法。海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。方案，由粗食盐提纯氯化钠。思考？要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有仪器有 （填编号）。（填编号）。bef 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。液体的固体分离开来的方法。 实验药品实验药品 托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏

4、斗、滤纸、铁架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳 实验原理实验原理 实验用品实验用品 粗盐、蒸馏水粗盐、蒸馏水过滤、蒸发过滤、蒸发(粗盐的提纯粗盐的提纯)实验步骤实验步骤实验现象实验现象(1)(1)溶解溶解: :(2)(2)过滤过滤: :(3)(3)蒸发蒸发: : 将将(1)中所得到的混合物进行过中所得到的混合物进行过滤。滤。若滤液浑浊，要若滤液浑浊，要再次再次过滤，直到滤过滤，直到滤液澄清为止。液澄清为止。 称取称取4克粗盐加入约克粗盐加入约12mL水水中，用玻璃棒中，用玻璃棒搅拌搅拌使氯使氯化钠充分溶解。化钠充分溶解。 将过滤后清液转入蒸发皿，

5、加将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干当出现较多固体时停止加热，余热蒸干粗盐逐渐溶解，粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊溶液略显浑浊滤纸上有不溶物滤纸上有不溶物残留，溶液澄清残留，溶液澄清水分蒸发，水分蒸发，蒸发皿中出蒸发皿中出现白色固体现白色固体滤纸漏斗紧贴滤纸漏斗紧贴漏斗内壁漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤边缘，液面低于滤纸边缘。纸边缘。 玻璃棒紧靠玻璃棒紧靠三层滤纸上三层滤纸上 漏斗下端紧漏斗下端紧靠烧杯内壁靠烧杯内壁 烧杯紧靠玻璃棒烧杯紧靠玻璃棒一一贴贴，二低，三靠，二低，三靠

6、过滤操作中应注意那些问题过滤操作中应注意那些问题?过滤需注意：过滤需注意：“一贴二低三靠一贴二低三靠”一贴：滤纸漏斗紧贴漏斗内壁一贴：滤纸漏斗紧贴漏斗内壁二低：二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘。液面低于滤纸边缘。 三靠：三靠： 烧杯紧靠玻璃棒烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸上玻璃棒紧靠三层滤纸上 漏斗下端紧靠烧杯内壁漏斗下端紧靠烧杯内壁 m过滤后如果溶液仍然浑浊，过滤后如果溶液仍然浑浊， 应重新过滤一遍。应重新过滤一遍。m如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（

7、漏斗）里加入适量蒸馏向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复再加水洗涤，重复23次，直至沉淀物次，直至沉淀物洗净为止。洗净为止。玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？溶解时：溶解时：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解过滤时：过滤时：引流引流蒸发时：蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅防止局部过热，出现飞溅思考交流：思考交流：蒸发操作应注意哪些事项？蒸发操作应注意哪些事项？（1）溶液不超过蒸发皿容积的）溶液不超过蒸发皿容积的 23；（2）加热过程中

8、要）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出不断搅拌，以免溶液溅出（3）当）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干粗盐粗盐(泥沙、泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）、硫酸盐）溶解溶解过滤过滤泥沙泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液、硫酸盐溶液蒸发蒸发NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体、硫酸盐晶体（二）离子的检验（二）离子的检验如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？思考交流思考交流试剂：试剂：BaCl2溶液溶液稀盐酸稀盐酸（酸化的作用：排除（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO3

9、2-干扰）干扰）如何检验溶液中的如何检验溶液中的SO42-？现象：现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，溶液，则有白色沉淀生成即说明有存在则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-.取样取样 溶解溶解 加加稀盐酸稀盐酸 加加BaCl2溶液溶液如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？1、应该加什么试剂？、应该加什么试剂？NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）NaOHNa2CO32、考虑试剂加入的用量及加、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序入的先后顺序OH-CO32-Ba2+BaCl2如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质如

10、何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）、硫酸盐）？NaNa2 2COCO3 3必须在必须在BaClBaCl2 2之后，之后， 盐酸必须在盐酸必须在NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH之后，之后，加盐酸前必须过滤加盐酸前必须过滤盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 NaCl溶液溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )讨论加入试剂的先后顺序：讨论加入试剂的先后顺序：NaOHBaCl2Na2CO3HCl或或BaCl2 NaOHNa2CO3 HCl或或BaCl2 Na2CO3NaOH HCl试剂填加顺序必须注意试剂填加顺序必须注意

11、(说明理由说明理由)选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质.安排好试剂的加入顺序及用量安排好试剂的加入顺序及用量.尽量不减少被提纯的物质尽量不减少被提纯的物质.物质提纯的一般原则：物质提纯的一般原则：练习过滤后的食盐水仍含有可溶性的过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：的食盐水： 加入稍过量的加入稍过量的Na2CO3溶液；溶液； 加入稍加入稍过量的过量的NaOH溶液；溶液； 加入稍过量的加入稍过量的BaCl2 溶液；滴溶液；滴入稀盐酸至无气

12、泡产生；入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。下列操作顺序不合过滤。下列操作顺序不合理的是（理的是（ ）A B C DD1、SO42-常见离子的检验常见离子的检验试剂：先加入过量盐酸，再加入氯化钡试剂：先加入过量盐酸，再加入氯化钡2、Cl-试剂：硝酸银试剂：硝酸银+稀硝酸稀硝酸现象：先没有沉淀，后有白色沉淀现象：先没有沉淀，后有白色沉淀现象：白色沉淀现象：白色沉淀3、CO32-试剂：稀盐酸，澄清石灰水试剂：稀盐酸，澄清石灰水现象：无色无味气体，石灰水变浑浊现象：无色无味气体，石灰水变浑浊思考：思考：3的试剂及现象是否一定证明有碳酸根离的试剂及现象是否一定证明有碳酸根离子？子？思考交流：思考交流：1、过

13、滤后，如何得到较洁净的沉淀物？、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？需对沉淀物进行洗涤需对沉淀物进行洗涤向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗涤洗涤34次，直至沉淀物洗净为止。次，直至沉淀物洗净为止。2、如何证明沉淀物已经洗净？、如何证明沉淀物已经洗净？取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生目的目的实例实例过滤过滤分离液体和固体分离液体和固体除去食盐中的泥沙除去食盐中的泥沙蒸发蒸发蒸发溶剂得到固体蒸发溶剂得到固体海水晒盐海水晒盐常见的分离方法：常见的分离方法：