无锡【化学】化学-流程图的专项-培优难题练习题

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1、一、中考初中化学流程图1金属材料在我国建设中起着重要的作用。 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_。 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知： Fe + Fe2(SO4) 3  3FeSO4 过程中氧化铁发生反应的化学方程式是_。 过程、充分反应后，还应有的实验操作是_。 过程的反应观察到的现象有_。 AF中含铁元素的有_（填序号）。 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_。【答案】导电 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 过滤 固

2、体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 BCDF 160g 【解析】 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；（2）过程发生如下反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程、充分反应后，还应有的实验操作是过滤； 过程中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；根据分析推断，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C是铁，D中含有铁和铜的混合物，E是铜，F中含有硫

3、酸亚铁，故AF中含铁元素的有：BCDF；根据铜的质量全部来自氧化铜，若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是。2高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体、气体和固体均属于氧化物。（1）气体的化学式为_。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_（填化学式）。（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_、_的性质。（3）反应中属于化合反应的有_个，属于分解反应的有_个，属于置换反应的有_个。（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%60%）的是_（填化学式），此外还含有2530%的可

4、燃性气体_（填化学式），以及912%左右的_（填化学式）。【答案】CO CaSiO3 熔点高 密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2 【解析】【分析】【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO3；（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（3）是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，

5、是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占5560%）的是N2，此外还含有2530%的可燃性气体CO，以及912%左右的CO2。3盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4 等杂质，某小组同学选用Na2CO3 溶液、稀盐酸、Ba(OH)2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。请回答下列问题：

6、实验中加入的试剂 B 是_溶液。实验中加入试剂 A 除去的杂质是_。滤液中除 Na+和 Cl-外，还含有的离子是_(填离子符号)。【答案】Na2CO3 MgCl2和Na2SO4 CO32-和OH- 【解析】【分析】【详解】实验中加入的试剂B是Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和实验加入的过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；实验中加入过量试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，即除去的杂质是MgCl2和Na2SO4； 滤液中除Na+和Cl-外，还含有的离子是实验中

7、加入的过量Na2CO3溶液中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子；4以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：（1）“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_。（2）“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)33NaClO10NaOH=2Na2FeO43NaCl3X+5H2O，X的化学式为_。（3）不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_A 充分

8、搅拌反应液 B 控制反应在60左右进行C 控制反应在碱性条件下进行（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为_(填化学式)。（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_（填“大”或“小”）。【答案】 Na2SO4 AC Fe(OH)3 小 【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，FeSO4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2(SO4)3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：；（2）根

9、据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、3个硫原子，13个钠原子，3个氯原子，10个氢原子，25个氧原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子，故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子，故X的化学式为：Na2SO4；（3）由图可知，温度越高、pH值越小，FeO42离子数目越少，故为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，应将温度控制在30，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。故选AC；（4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：Fe(OH)3；（5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有K

10、2FeO4晶体析出，应是钾离子与FeO42结合生成了K2FeO4，有K2FeO4晶体析出，说明K2FeO4比Na2FeO4溶解度小。5CaCO3在生产生活中有广泛的用途。(1)烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800、900和1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO与水反应会_热量(填“放出”或“吸收”)，上述温度中，_煅烧所得CaO活性最高。(2)以电石渣主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下

11、：上图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响()，为进一步提升CaCO3的产量和纯度，据图分析，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_，浸取时主要反应的化学方程式为_。流程中框线内若改用溶液_(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中框线内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b._；【答案】CaCO3CaO+CO2 放出 900 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH4Cl可循环利用； 【解析】【分析】【详解】(1)烧石灰石生成CaO和二氧化碳，