物质的量浓度及其溶液的配制复习

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1、考点一考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算【知识梳理知识梳理】【思考与探究思考与探究】1 1观察两个试剂瓶上的标签，观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。回答下列问题。(1)“5%(1)“5%硫酸铜溶液硫酸铜溶液”中的中的5%5%是什么含义？是什么含义？(2)0.4 molL(2)0.4 molL1 1 NaCl NaCl溶液中溶液中0.4 molL0.4 molL1 1表示的含义是什表示的含义是什么？么？(3)(3)从上述两种溶液中分别取出从上述两种溶液中分别取出5 mL5 mL，它们的浓度分别是，它们的浓度分别是_、_。表示表示100 g100 g硫酸铜溶液中含有硫酸铜溶液

2、中含有5 5 g g硫酸铜溶质硫酸铜溶质 1 L1 L该该NaClNaCl溶液中所含溶液中所含NaClNaCl的物质的量是的物质的量是0.4 mol0.4 mol 5%5% 0.4 molL0.4 molL1 1 一、物质的量浓度1概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB。2表达式：cB ，常用单位mol/L(或molL1)。点拨(1)V指溶液体积而不是溶剂体积如P17 2(2)取出任意体积的1 molL1溶液，其浓度都是1 molL1。但所含溶质的量则因体积不同而不同；(3)“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合，特别像NH3、Cl2等物质溶于水后成

3、分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17 gmol1。1下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L,0.

4、5 mol/L，故D项正确。答案：D11 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL1吗？提示：不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶液体积不为1 L，故浓度一定不是1 molL1。2将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL1，对吗？提示：不对。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)2p q2p q2p q2p q2p 无法确定典例有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则

5、有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D硫酸根离子的质量分数是19.2%答案C1主要仪器(1)托盘天平可精确至 g，称量前先调零，称量时物品放在 ，砝码放在 。(2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上标有 、 和 。(3)其他仪器： 、 、 、 等。0.1左盘左盘右盘右盘温度温度容积容积刻度线刻度线量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管考点二一定物质的量浓度溶液的配制考点二一定物质的量浓度溶液的配制2 2容量瓶的结构及使用注意事项容量瓶的结构及使用注意事项(1)(1)一条刻度线一条刻度线(

6、 (瓶颈瓶颈) )。(2)(2)两个数据：标明两个数据：标明“规格和使用温度规格和使用温度” ” 。(3)(3)三步查漏三步查漏(4)(4)四个四个“不能不能”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液液。容量瓶使用