第三章_水溶液中的离子平衡复习课件

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1、第三章第三章 水溶液中的水溶液中的离子平衡复习课件离子平衡复习课件第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离一、电解质有强弱之分一、电解质有强弱之分1、强、弱电解质的概念、强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质 称为强电解质称为强电解质弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质 称为弱电解质称为弱电解质强、弱电解质的判断规律强、弱电解质的判断规律强电解质：强酸、强碱、大多数盐、部分碱性氧化物强电解质：强酸、强碱、大多数盐、部分碱性氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物、个别盐弱电解质：弱酸、

2、弱碱、水、两性氢氧化物、个别盐二、弱电解质的电离过程是可逆的二、弱电解质的电离过程是可逆的1、弱电解质在水溶液中电离的特点、弱电解质在水溶液中电离的特点CH3COOH CH3COO- + H+部分电离部分电离 可逆可逆 存在电离平衡存在电离平衡2、电离平衡、电离平衡在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质分子下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3、电离平衡状态的特征、电离平衡状态的特征、逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变困难、可逆、能变、平

3、衡困难、可逆、能变、平衡例一：下列物质的水溶液能导电，但属于例一：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是非电解质的是( )A、CH3COOH B、Cl2C、NH4HCO3 D、SO2D例二：同一温度下，强电解质溶液例二：同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质，弱电解质溶液溶液b，金属导体，金属导体c三者的导电能力相同，若升高三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是温度后，它们导电能力强弱的顺序是( )A、bac B、 a=b=c C、cab D、bcaA例三：欲使醋酸溶液中的例三：欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体且不放出

4、气体，可向醋酸中加入少量固体( )A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、MgAC例四：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，例四：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的总量，可向盐酸中加入适量的( )A、NaOH B、H2OC、HCl D、CH3COONa(固体固体)BD例五：硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系例五：硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系Fe2+ + H2O Fe(OH)+ + H+,若加入若加入HCl则溶液的主要变化是则溶液的主要变化是( )A、变黄、变黄 B、变浅、变浅 C、绿色

5、加深、绿色加深 D、无明显变化、无明显变化A5、多元弱酸、弱碱电离的特点、多元弱酸、弱碱电离的特点(1)在水溶液中电离，在熔融状态不电离在水溶液中电离，在熔融状态不电离(2)电离是可逆的，即难电离。电离是可逆的，即难电离。(3)多元弱酸电离分步进行，多元弱酸电离分步进行，如如H3PO4(三元中强酸，弱电解质三元中强酸，弱电解质)H3PO4 H+H2PO4-HPO4 2- H+PO43-H2PO4 - H+HPO42-（4）各级电离的难易程度不同，电离级数越大）各级电离的难易程度不同，电离级数越大电离越困难，溶液的酸碱性主要由第一级电离电离越困难，溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定。的结果

6、所决定。Fe(OH)3 Fe3+3OH-(5)多元弱碱的电离不要求分步表示。多元弱碱的电离不要求分步表示。电离常数电离常数如：如：H2S H+HS- K1=HS- H+S2- K2=一般一般K1K2电离常数的意义：电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO例六：下列事实中，能证明氯化氢是例六：下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是共价

7、化合物的是(）A、氯化氢易溶于水、氯化氢易溶于水B、氯化氢水溶液能导电、氯化氢水溶液能导电C、液态氯化氢不导电、液态氯化氢不导电D、氯化氢不易分解、氯化氢不易分解C例七：把例七：把0.05molNaOH固体分别加入到固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（）下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（）A、自来水、自来水 B、0.5mol/L盐酸盐酸C、0.5mol/LCH3COOH溶液溶液D、0.5mol/LKCl溶液溶液B溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 10111

8、2 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强有关酸碱中和滴定有关酸碱中和滴定PH突跃问题突跃问题举例：举例：1、用、用0.1mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定0.1mol/L的的NaOH溶液，溶液，HCl溶液少溶液少1滴、多滴、多1滴滴PH变化？变化？2、用、用0.1mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定0.1mol/L的的HCl溶液，溶液，NaOH溶液少溶液少1滴、多滴、多1滴滴PH变化？变化？（一）盐类的水解（一）盐类的水解1定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的出来的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应，结合生成弱

9、电解质的反应，叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。 2 条件：盐必须溶于水条件：盐必须溶于水 盐必须有盐必须有“弱弱”离子（弱碱阳离离子（弱碱阳离子或弱酸根阴离子）子或弱酸根阴离子） 3 实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离，并建立了水解平衡。离，并建立了水解平衡。注：注： 往水中加入酸或碱都能抑制水的电离往水中加入酸或碱都能抑制水的电离属可逆反应，是中和反应的逆反应。属可逆反应，是中和反应的逆反应。水解程度一般比较微弱。水解程度一般比较微弱。盐类水解是吸热的。盐类水解是吸热的。当当V水解水解=V中和中和时，水解达到了平衡。时，水解达到了平衡。 内因：越难电离

10、的物质形成的盐越容易水解即内因：越难电离的物质形成的盐越容易水解即越弱越水解越弱越水解 外因：温度越高，越有利于水解外因：温度越高，越有利于水解 溶液越稀，越有利于水解溶液越稀，越有利于水解 4 特征：特征：5 影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素6、 盐类水解的规律：盐类水解的规律： 有弱才水解，都弱都水解；有弱才水解，都弱都水解； 越弱越水解，无弱不水解；越弱越水解，无弱不水解； 谁强显谁性，同强呈中性。谁强显谁性，同强呈中性。H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa +

11、 H2O CH3COOH+NaOH二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析：分析： CH3COO_与与H +结合生成弱电解质结合生成弱电解质CH3COOH，降低了溶液中，降低了溶液中 H的浓度，的浓度，使水的电离向右移动，使水的电离向右移动，OH-的浓度增大，的浓度增大，使使c(OH- ) c(H)故溶液显碱性。故溶液显碱性。实质：实质： 由于由于CH3COO_的存在，影响了水的的存在，影响了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。电离平衡，使水的电离平衡向右移动。(1) 存在着哪些电离和离子方程式？存在着哪些电离和离子方程式？在在0.1molLCH3COONa溶液中溶液