第3单元 物质构成的奥秘

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1、第三单元第三单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘考点一考点二考点三考点四考点五考点一分子1.构成物质的微粒有分子、原子、离子,对于由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子;分子是由原子构成的。在化学变化中,发生变化的是分子,原子没有变化。分子和原子的本质区别是在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分。温馨提示分子不保持物质的物理性质,物质的物理性质是大量分子的聚集体所表现的属性。分子不是保持物质化学性质的唯一粒子,由原子或离子直接构成的物质,其化学性质由原子或离子保持。考点一考点二考点三考点四考点五2.分子的基本性质(1)质量和体积都很小;(2)分子是不断运动的;温度越高,分子能量增大,运

2、动速率加快;(3)分子间有间隔;(4)同种分子的性质相同,不同种分子的性质不同。3.用分子原子论的观点解释:(1)由同种分子构成的物质是纯净物,由不同种分子构成的物质是混合物;(2)由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化,由分子构成的物质在发生化学变化时,原物质的分子发生了变化,生成了其他物质的分子。考点一考点二考点三考点四考点五考点二原子1.原子的构成在中性原子中,核电荷数=质子数=核外电子数温馨提示氢原子的原子核内只有质子没有中子。考点一考点二考点三考点四考点五2.原子核外电子的分层排布(1)核外电子的排布规律原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。第一层电子数不超过2个,

3、第二层电子数不超过8个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2个)。(2)原子结构示意图(以氯原子为例)考点一考点二考点三考点四考点五考点一考点二考点三考点四考点五考点三离子1.离子的定义带电荷的原子或原子团叫做离子。2.离子的种类及形成考点一考点二考点三考点四考点五3.离子符号表示的意义考点一考点二考点三考点四考点五考点一考点二考点三考点四考点五考点一考点二考点三考点四考点五4.元素周期表(1)排列依据:原子序数(核电荷数);(2)周期(横行):每一横行叫做一个周期。(3)族(纵行):每一纵行叫做一个族。(4)排列规律周期表中同一横行的元素,原子的电子层数相同。周期表中同一纵行的元素,原

4、子最外层电子数相同,电子层数逐渐增多。同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐增至8。同一周期,金属元素开头,慢慢过渡到非金属元素,稀有气体结尾。(5)每一格(以铟元素为例)中各部分的含义考点一考点二考点三考点四考点五考点五分子、原子、离子的区别与联系 考点一考点二考点三考点四考点五考法1考法2考法3考法4考法5考法6考法1物质的构成大多数物质是由分子构成的;金属、非金属固体和稀有气体是由原子构成的;氯化钠等物质是由离子构成的。例1(2015山东泰安)下列物质由原子直接构成的是()A.二氧化碳B.氯化钠C.氧气 D.金解析:二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的,A项错误;氯化钠是由钠离子和氯

5、离子直接构成的,B项错误;氧气是由氧分子直接构成的,C项错误;金是由金原子直接构成的,D项正确。答案:D考法1考法2考法3考法4考法5考法6考法2分子和原子微观粒子的性质可简记为“小”“动”“间”;在化学变化中,分子可分,原子不可分。注意:物质受热膨胀是粒子间的间隔变大,不是粒子的体积变大。考法1考法2考法3考法4考法5考法6例2(2015河北)用“分子的观点”解答下列现象,不正确的是()A.水结成冰分子发生变化B.气体易被压缩分子间隔大C.水加糖变甜分子不停地运动D.铁块很难被压缩分子间存在斥力解析:水结成冰是水分子的排列方式发生改变,水分子间隔发生改变的结果,不是分子发生改变,A项错误;气

6、体易被压缩是气体分子间隔较大的原因,B项正确;水加糖变甜是因为构成水的水分子和构成糖的糖分子不断地运动,相互进入对方间隔内,C项正确;铁块很难被压缩是因为构成铁的铁原子间隔较小,相互间存在斥力,D项正确。答案:A方法点拨:掌握分子的基本性质是解答此类题的关键。考法1考法2考法3考法4考法5考法6考法3原子的结构原子是原子核和电子构成的,原子核是由质子和中子构成。注意氢原子中不含有中子。例3(2015黑龙江龙东)下图为原子构成示意图,请你仔细观察此图片。你从中能获得哪些信息?(答出三条信息)考法1考法2考法3考法4考法5考法6解析:此题答案是开放的,只要围绕原子的结构及原子结构中的粒子的关系回答

7、即可。答案:原子很小、原子核很小、原子核居于原子中心、原子核带正电、电子带负电、电子绕原子核运动、原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的、原子核由不同的粒子构成(任选三条即可)。方法点拨:解答本题需掌握原子的核式结构及原子核的构成,结合图中内容总结获取的信息。考法1考法2考法3考法4考法5考法6考法4粒子结构示意图(1)判断原子、离子(阴离子、阳离子):对原子而言,质子数=核外电子数;对阳离子而言,质子数大于核外电子数;对阴离子而言,质子数小于核外电子数。(2)依据粒子结构示意图得出的一些基本信息为该粒子的质子数、该元素的种类、该元素的原子核外电子层数、微粒的化学性质等。(3)判断几种粒子是

8、否属于同一种元素,关键看粒子的质子数是否相等。(4)判断粒子是否具有相似的化学性质,对原子而言,最外层电子数相同的原子化学性质相似(氦除外)。考法1考法2考法3考法4考法5考法6例4(2015广东茂名)如图为某元素一种粒子的结构示意图,下列说法错误的是()A.该粒子是原子B.该粒子的核电荷数为11C.该元素属于非金属元素D.该粒子在化学反应中容易失去电子解析:对于该粒子而言,质子数=核外电子数=11,该粒子为原子,A项正确;由该粒子的结构示意图可知,该元素核电荷数为11,质子数为11,为钠元素,该元素属于金属元素,B项正确,C项错误;同样由该粒子的结构示意图可知,最外层电子数是1,在化学反应中

9、易失去1个电子而形成阳离子,D项正确。答案:C方法点拨:了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。考法1考法2考法3考法4考法5考法6考法5元素(1)决定元素种类的是质子数;(2)元素只论种类,不论个数,元素符号前加数字,只具有微观意义,如“3H”表示3个氢原子;(3)考查地壳中含量最多的元素时要注意认清最多的是“金属”“非金属”还是“非金属固体”元素;(4)物质成分中含“钠”“钾”等指的是元素。例5(2015广东佛山)2015年6月国家开始实行饮用水新标准,矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量,钠、钾、钙等是指()A.原子B.分子 C.元

10、素D.单质解析:这里的“钠”“钾”“钙”等是指元素。答案:C考法1考法2考法3考法4考法5考法6考法6元素周期表(1)元素周期表一格中包含的信息有:元素名称、元素符号、核电荷数、相对原子质量,注意相对原子质量的单位是“1”,一般省略不写。(2)原子中,质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外电子数、相对原子质量的关系:质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,相对原子质量质子数+中子数。(3)同一周期元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加;同一纵行的元素,原子最外层电子数相同,化学性质相似。(4)金属元素与非金属元素的判断,“钅”字旁的都是金属元素,“气”“石”“氵”字旁的是非金属元素。考法1

11、考法2考法3考法4考法5考法6例6(2015福建泉州)下图为元素周期表第四周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是 ()A.镍元素的符号为NiB.钴元素的相对原子质量是58.93 gC.从左到右各元素的原子序数依次增大D.各元素都属于金属元素考法1考法2考法3考法4考法5考法6解析:根据元素周期表中的一格可知,镍元素的符号为Ni,A项正确;钴元素的相对原子质量为58.93,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,B项错误;左上角的数字表示原子序数,从左到右各元素的原子序数依次增大,C项正确;金属元素名称一般有“钅”字旁,各元素都带“钅”字旁,都属于金属元素,D项正确。答案:B易错点拨:相对原子

12、质量的单位为“1”,而不是“g”。考法1考法2考法3考法4考法5考法6【变式训练】 根据如图的信息判断,下列说法正确的是( )A.硫属于金属元素B.硫原子的核电荷数及核内质子数都为16C.硫原子的相对原子质量为32.07 gD.在化学反应中,硫原子容易失去电子形成S2-考法1考法2考法3考法4考法5考法6解析:硫元素的名称中含有“石”偏旁,所以该元素为非金属元素,故A项错误;由该元素的原子结构示意图可知,该元素是16号元素,根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数,可知核电荷数、核内质子数都是16,故B项正确;相对原子质量的单位是“1”不是“g”,所以硫元素的相对原子质量是32.07,故C项错误;硫原子的最外层电子数是6,化学反应中易得到两个电子,而成为8个电子的稳定结构,故D项错误。答案:B