专题4物质结构和元素周期律.ppt

专题4物质结构和元素周期律
知识整合
考纲展示
4．以第三周期为例，常握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。
真题热身
答案：A
解析：A项中铯的同位素的质子数相同，质量数相差4，错误；B项符合同周期元素原子半径的变化规律，同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，B正确；C项第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；同主族元素从上到下，单质的熔点变化需要看该元素是金属元素还是非金属元素，如果ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错误。
答案：B
解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。推出的元素为：XN；YO；ZAl；WS；QCl，A项正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，B
项错误；离子Y2－和Z3＋都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同，C项错误；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强，D项错误。
答案：A
命题规律