有机化合物的结构特点PPT学习教案.pptx

会计学
1
有机化合物的结构特点
1、共价键原子间通过共用电子对形成的化学键。其实质是静电作用。共价键有饱和性和方向性。有σ键和π键两种类型。
复****回顾
δ键的形成头碰头成键.swf
π键的形成肩并肩成键.swf
键能：气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。
键长：形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.
键角：分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性
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2、杂化轨道在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子
杂化轨道数＝中心原子孤对电子对数＋中心原子结合 的原子数
杂化类型
杂化轨道间的夹角
空间构型
sp
180°
直线
sp2
120°
平面三角形
sp3
109°28′
四面体型
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甲烷结构特点:
碳与氢形成四个共价键，以C原子为中心，四个氢位于四个顶点的正四面体立体结构
实验数据：
甲烷分子中有四个C-H键，
键长（1.09×10-10m）、
键能(413KJ/mol)、
键角(109028，)都相等。
从键角看：
（A）、（B）有900和1800两种键角，只有（C）符合
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C原子发生SP杂化生成了两个SP轨道分别与两个O原子的一个P轨道形成两个σ键； C原子剩余的两个P轨道分别与两个O原子剩余的1个P轨道形成两个π键。
2 ．H2O
O原子发生SP3杂化生成了四个SP3杂化轨道，其中的两个分别与两个H原子的S轨道形成两个σ键； O原子剩余的两个SP3杂化轨道分别被两对孤对电子占据。
1．CO2
O： 1S22S 2P
O C O
σ
σ
π
π
提示：C：1S22S 2P
激发
C：1S22S 2P
SP杂化
理论应用
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一、有机化合物中碳原子的成键特点
1、碳原子最外层4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，碳原子常通过共价键与H、O、S、N、P等形成共价化合物。
2、每个碳原子可与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成稳定的双键或三键。
碳原子与氢原子形成共价键
碳原子也碳原子形成共价键
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3、碳原子形成共价键时的杂化方式有
sp3、sp2、sp杂化。
如CH4、C6H6、 CH≡CH ……
4、多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链。
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每种化合物均有特定的化学式表示其组成，是否每一分子式表示一种化合物呢？请同学们观察C5H12的球棍模型，完成下表。
物质名称
正戊烷
异戊烷
新戊烷
结构式
相同点
不同点
沸点
分子组成相同，链状结构
结构不同，出现带有支链结构
36．07℃
27．9℃
9．5℃
思考:
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二、有机化合物的同分异构现象
1.同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
三个相同：
两个不同：
结构不同、性质不同
分子组成相同、相对分子质量相同、分子式相同
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2. 碳原子数目越多，同分异构体越多
碳原子数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
同分异构体数
1
1
1
2
3
5
9
18
35
75
碳原子数
11
12
…
15
20
同分异构 体数
159
355
…
4347
366319
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