高中化学(必修一)第一次月考试题(难).docx

2和A1C13的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L , Cl-的物质的量的浓度为1.3
mol/L ，则此溶液中Al 3+的物质的量的浓度是〔〕
A． 0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9D.0.9 mol/L
.称取两份铝粉，第一份加足量的 NaO哈液，第二份加足量的盐酸，假设放出等量的气体，则两份
铝粉的质量比为
A、 1： 1 B 、 2： 3 C 、 1： 2 D 、 1： 4
.把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaO昭液充分搅拌过滤，将
得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到 ag 红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为
A． 70％B． 30％ C ． 47.6 ％ D ． 52.4 ％
.把铁、铝混合物1.1g溶于200ml 5mol// 1（溶液体积变化忽略不计），求：〔1〕反应中消耗HCl的物
质的量？
〔 2〕混合物中铁、铝的物质的量和质量？
.取NaHCO NaC@ NaCl三者的混合物100g,加热到质量不再改变为止，剩下残渣 84.5g。求混 合物中NaHCO的质量分数。
. 取标况下CH4 和过量O2 的混合气体840mL， 点燃， 将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收， 碱石灰增重
0.600g 。计算：
〔 1〕碱石灰吸收后所剩气体的体积〔标准状况下〕
〔 2〕原混和气体中CH4 跟 O2 的体积比
7.取50mL含NaCO和NaSO的混合溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 LCO2〔标准状况〕，然后加入 足量的Ba(OH»溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中NaCO和NaSO的物质的量浓 度分别是多少。
镁与一定浓度的稀***反应时，***的复原产物为NH4NO3 。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀***
中，两者恰好完全反应。假设向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH容液并微热，溶液中有白色沉淀
的生， 同时有氨气逸出， 且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收， 稀硫酸增重0.17g 。 试答复以下问题： 〔已
知： 4Mg+10HN3=O==4Mg〔NO3〕 2+NH4NO3+3H2O〕
(1)发生复原反应的***的物质的量为 mol
( 2)参加反应的镁的质量为 g。
(3)原稀***的物质的量浓度为 mol • 1-1。
9、孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO- yCu(OH»
〔x、y为正整数且x<2, y<2]
〔 1〕孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2 的物质的量
之比为 4:1 ；石青则为 3:1 ，请推算它们的化学组成，写出化学式。
孔雀石 ；石青 ；
〔 2〕现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L
〔标准状况下〕；加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO 20 g,试通过计算确定该混合物中孔雀石 和石青的物质的量之比。
10、取17.4克二氧化钮跟200mL浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热反应，向反应后的溶液中加入足 △
量 AgNO§液，生成了白色沉淀。〔MnO4HCl(浓)fMnCl 2+2H2O+ ClzT〕。求：
〔 1〕在标准状况下生成多少升Cl 2 ？
〔2〕发生氧化反应的 HCl 的物质的量是多少？
〔 3〕反应生成的白色沉淀多少克？
、选择题:
. Nx为阿伏加德罗常数，以下对 0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的选项是〔〕
A个Ka个离子
C． 2L 溶液中K+A 个离子
.有一瓶14%勺KOH容液，加热蒸发掉100***后，变为28%勺KOH帘8 80mL这80mL溶液的
物质的量浓度为〔 〕
－ 物质的量浓度相同的是〔 〕
22溶液
2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为〔 〕
A． 0.5mol/L B ． 0.6mol/L C ． 1.00mol/L D ． 2mol/L
． 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，以下说法正确的选项是〔 〕
A .溶于500mL*中B .溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mL D .溶解后溶液的总体积为1L
7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各
加入100mL*,使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为〔〕
A.甲 ＞乙＞丙＞丁 B. 丁（甲 ＜乙=丙 C.甲=丁＜乙=丙 D . 丁＜甲＜ 乙（丙
.将12mol/L的盐酸〔p 3〕50mL稀释成6mol/L的盐酸〔p 3〕，需加水的体积为〔〕