原电池和常见的化学电源.

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1、 第二单元第二单元 原电池和常见的化学电源原电池和常见的化学电源（2011安徽高考安徽高考12）研究人员最近发现了一种）研究人员最近发现了一种“水水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列下列“水水” 电池在海水中放电时的有关说法正确电池在海水中放电时的有关说法正确的是：的是： A.正极反应式：正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成每生成1 mol Na2Mn5O10转移转移2 mol电子电子 C.Na

2、不断向不断向“水水”电池的负极移动电池的负极移动 D. AgCl是还原产物是还原产物试题赏析试题赏析 (2011石家庄市模拟石家庄市模拟)被称之为被称之为“软电池软电池”的纸质电池，采的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰在纸内的离子一边镀二氧化锰在纸内的离子“流过流过”水和氧化锌组成水和氧化锌组成的电解液总反应的化学方程式为：的电解液总反应的化学方程式为：Zn2MnO2H2O = Zn(OH)2Mn2O3下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子B外电路中每通过外

3、电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小电子，锌的质量理论上减小6.5 gC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池正极的电极反应式为：电池正极的电极反应式为：2MnO2H2O2e = Mn2O32OH答案：答案：C一、一、原电池原电池原理原理1、工作原理、工作原理2、构成条件、构成条件3、正负极判断、正负极判断4、正负极电极反应的书写、正负极电极反应的书写 M-ne=Mn+产生电流产生电流失失e-沿导线转移沿导线转移Nm+me=N负负极极正正极极阴离子阴离子阳离子阳离子ee综述1 1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性、负极失电子发生

4、氧化反应；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；2 2、电子由负极流向正极，电流方向是由正极、电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。流到负极（外电路）。（）（）盐桥的作用是什么盐桥的作用是什么？可可提供定向移动的阴阳离子，提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电使由它连接的两溶液保持电中性中性，盐桥保障了电子通过盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行得以继续进行。 导线的作用是传递电子，导线的作用是传递电子，沟通外电路。沟通外电

5、路。而盐桥的作用而盐桥的作用则是沟通内电路。则是沟通内电路。 双液原电池的工作原理双液原电池的工作原理（）盐桥中装有饱和的（）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用：盐桥的作用：（1 1）形成闭合回路。）形成闭合回路。（2）平衡电荷。）平衡电荷。(3)双液原电池双液原电池的的优点：优点：能产生持续、稳能产生持续、稳定的电流。定的电流。 思考思考 ：左右烧杯内的电解质溶液换一换是：左右烧杯内的电解质溶液换一换是否可以？为什么？否可以？为什么？1(2010广东高考广东高考)铜锌原电池铜锌原电池(如图如图

6、)工作时，下列工作时，下列叙述正确的是叙述正确的是 ()A正极反应为：正极反应为：Zn2e = Zn2B电池反应为：电池反应为：ZnCu2 = Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的盐桥中的K移向移向ZnSO4溶液溶液2.（2011广东高考广东高考12）某小组为研究电化学原理，）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是设计如图装置。下列叙述不正确的是A、a和和b不连接时，铁片上会有金属铜析出不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC、无论、无论a

7、和和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色蓝色逐渐变成浅绿色D、a和和b分别连接直流电源正、负极，电压足够分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，大时，Cu2向铜电极移动向铜电极移动C uF eN a C l溶溶 液液CuSO4溶液溶液 b a(4)形成闭合回路形成闭合回路。（两电极用导线连接（两电极用导线连接，或接触或接触。）。）（1）能自发地发生的氧化还原反应能自发地发生的氧化还原反应： 电极和电解质溶液电极和电解质溶液 两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）（2）电解质溶液电解质溶液： 参与电极反应或构成

8、内电路参与电极反应或构成内电路（3）两导体作电极两导体作电极： 活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。 两不活泼的导体石墨或两不活泼的导体石墨或Pt等。（燃料电池电极）等。（燃料电池电极）2.原电池的形成条件原电池的形成条件3、练习：下列哪几个装置能形成原电池、练习：下列哪几个装置能形成原电池？CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶溶液液CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNnZC

9、u4OS2Cu CuSO4想一想：想一想：是不是所有的化学反应均可设计才是不是所有的化学反应均可设计才原电池？原电池？3.原电池的正负极判断原电池的正负极判断 还有其它判别方法？还有其它判别方法？产生产生气泡气泡 电流流向电流流向nZCu4OS2CuCuFeH2SO4CuFeH2SO4浓硝酸浓硝酸硫酸铜溶液硫酸铜溶液nZCu4OS2Cu NaOH溶液溶液AlMgCuFeH2SO4通通H2通通O24、判断下列电池中的正负极、判断下列电池中的正负极(1)(1)一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写列物质列物质标变价标变价升升氧化反应氧化反应负极（阳极）负极（阳极）降降还原反应还原反应正极（阴极）

10、正极（阴极）参加反应的微粒参加反应的微粒和得失电子数和得失电子数看环境看环境配守恒配守恒在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极产物，即产物，即H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O等是否参加反应等是否参加反应遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒两式加两式加验总式验总式两电极反应式相加，与总反应式对照验证两电极反应式相加，与总反应式对照验证4.正负极电极反应式的书写正负极电极反应式的书写复杂电极复杂电极反应式反应式= =总反应式总反应式- -较简单一极的较简单一极的电极反应式电极反应式(2)(2)小窍门小窍门5 5、判断右边

11、原电池的、判断右边原电池的正、负极正、负极，并写出电极反应式并写出电极反应式。AFeClFeCl3 3溶液溶液负极：负极：Cu -2e Cu 2+ 正极：正极：2Fe3+ +2e -2Fe2+Cu CMg AlA稀硫酸溶液稀硫酸溶液NaOHNaOH溶溶液液（稀硫酸）（稀硫酸） 负极负极: Mg -2e-Mg2+ 正极：正极：2H+2e-H2（NaOH溶液）溶液） 负极：负极：2Al+8OH- -6e- 2AlO2-+4H2O 正极：正极：6H2O+6e- 3H2+6OH-6、(2010浙江高考浙江高考)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反