第二节 第二讲相对原子质量、离子

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1、第二节第2讲 相对原子质量、离子 我们生活的世界是由许许多多的物质组成的。但物质本身又是由什么组成的呢？ 经过长期的探索，人们终于认识到: 物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。有的物质由分子构成，如水、酒精、蔗糖和碘的粒子就是由分子构成。 有的物质由原子构成，如硅是由硅原子构成，汞是由汞原子构成的。 有的物质由离子构成，如食盐（氯化钠）由氯离子和钠离子构成。 电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己独特的性质。为什么水不再具有氧气、氢气的性质呢？ 因为不同物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。 对于水来说，水是由大量的水分子聚集而成的，氧气是由大量的氧分子聚集而成的，氢

2、气是由许许多多氢分子聚集而成的。 所以氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子化合成了水分子，水分子不再具有氢分子和氧分子的性质。分子的体积很小分子的质量很小分子在不断运动分子间有间隔100mL酒精和酒精和100mL水混合在一起，体积水混合在一起，体积小于小于200mL。科学证明：分子是构成物质的一种微粒。它也是：保持物质化学性质的最小微粒例如，保持水化学性质的是水分子，保持氧气化学性质的是氧分子，保持氢气化学性质的是氢分子下面我们来看一下电解水的微观模型1，微观模型2。 当分子水分解时，生成了氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许许多多的氢分子构成了氢气，

3、许许多多的氧分子构成了氧气。思考：在电解水的过程中，发生变化的是什么？不变的是什么？ 我们再来看一个氧化汞加热分解的微观实验。氧化汞加热分解生成汞和氧气 更多的研究结构表明：分子是由原子构成的。 原子不但可以结合成分子，它还可以直接构成物质。我们常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体如氦、氖、氩等）都是由原子直接构成的。原子是构成物质的又一种基本微粒 原子也和分子一样，质量小，体积小，在不断运动，原子间有间隙。 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 万万 倍倍 但是，原子和分子最大的区别就是：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分。 分分 子子 原原 子子 相同点相同点

4、不同点不同点 相互关系相互关系1、很小、很小 、彼此有间隔、彼此有间隔 、不停地运动、不停地运动2、同种分子（原子）性质相同，不同、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不相同。种分子（原子）性质不相同。3、都具有种类和数量的含义、都具有种类和数量的含义 分子是保持物质化分子是保持物质化学性质的一种微粒。学性质的一种微粒。 在化学反应中，分在化学反应中，分子可以分解为原子，子可以分解为原子，原子又可以重新组合原子又可以重新组合成新物质的分子。成新物质的分子。 原子是化学变原子是化学变化中的最小微粒。化中的最小微粒。 在化学反应中，在化学反应中，不可再分，不能不可再分，不能变成其它原子

5、。变成其它原子。分子由原子构成的，分子可以分解分子由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。为构成它的原子。在没有前提条件下，几种错误的说法：在没有前提条件下，几种错误的说法：1 1、分子大、原子小、分子大、原子小2 2、分子重、原子轻、分子重、原子轻3 3、分子能直接构成物质，、分子能直接构成物质， 原子不能原子不能 4 4、分子能保持物质化学性、分子能保持物质化学性质，原子不能质，原子不能分子新分子原子原子原子拆散重新组合用原子的观点解释化学变化：某物质新物质 由分子构成的物质由分子构成的物质原子在化学变化中是不能再分的，那它通过其他方法可以再分吗？人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的

6、探究过程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。 科学家研究发现：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子不显电性（呈中性）。 核电核数核电核数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 （与中子数无关）（与中子数无关） 原子核在原子中所占体积极小，但是几乎集中了原子全部的质量。 核外电子在核外作高速运动，电子的质量相对要小得多。原子原子（不带电）（不带电）原子核原子核（带正电荷）（带正电荷）质子质子中子中子（带正电荷）（带正电荷）（不带电）（不带电）核外电子核外电子（带负电荷）（带负电荷）注：普通氢注：普通氢原子无中子原子无

7、中子 每个原子只有每个原子只有1个原子核个原子核不同原子的区别是原子核不同不同原子的区别是原子核不同 原子种类原子种类原原 子子 核核质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢碳碳氧氧钠钠铁铁16811266812301681126 核电核数核电核数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 （与中子数无关）（与中子数无关） 思考思考 ：原子那么小，有没有质量？原子那么小，有没有质量？ 原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的质量不同。质量不同。原子种类原子种类1个原子的质量个原子的质量/kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氧氧2

8、.65710-26铁铁9.28810-26 原子的质量若以千克作单位，原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原子的质需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。量大小。1、相对原子质量、相对原子质量 规定以规定以一种碳原子的质量的一种碳原子的质量的1/12作作为标准，其它原子的质量跟它比较所得为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是该原子的相对原子质量的值，就是该原子的相对原子质量。 相对原子质量只是一个比值

9、，单位为相对原子质量只是一个比值，单位为1，一般不写出。，一般不写出。 例如：例如：氢的相对原子质量氢的相对原子质量 =1.67410-27 kg1.6610-26 kg氧的相对原子质量氧的相对原子质量 = 2.65710-26 kg1.6610-26 kg116一种碳原子的质量的一种碳原子的质量的1/12约为约为1.6610-26 kg铁的相对原子质量铁的相对原子质量 =9.28810-27 kg1.6610-26 kg2、某原子的相对原子质量、某原子的相对原子质量 = 该原子的一个原子的实际质量（该原子的一个原子的实际质量（ kg）一种碳原子实际质量的一种碳原子实际质量的1/12 （ kg

10、）（只是一个比值）（只是一个比值） 相对原子质量与原子的质量成正比，相对原子质量与原子的质量成正比，原子质原子质量越大，相对原子质量越大量越大，相对原子质量越大。56 一般化学计算中采用相对原子质量的近似值一般化学计算中采用相对原子质量的近似值原子种类原子种类相对原子相对原子质量质量原子种类原子种类相对原子相对原子质量质量原子种类原子种类相对原子相对原子质量质量氢氢1硅硅28铁铁56氦氦4磷磷31铜铜63.5氮氮14硫硫32锌锌65氧氧16钠钠23银银108氟氟19镁镁24钡钡137氖氖20铝铝27金金197氯氯35.5钾钾39汞汞201碳碳 40钙钙40铅铅207 质子和中子的质量大约相等，

11、都约质子和中子的质量大约相等，都约等于碳等于碳12原子质量的原子质量的1/12，即约等于，即约等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅个氢原子的质量，电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的相当于质子（或中子）质量的1/1836。因此，因此，电子的质量可以忽略不计，原子电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。的质量主要集中在原子核上。3、相对原子质量、相对原子质量 质子数质子数 + 中子数中子数练习练习（1）、氮原子核内有）、氮原子核内有7个质子，个质子，7个中个中子，子，7个电子，氮的相对原子质量是多个电子，氮的相对原子质量是多少？少？14（2）、磷原子核内有）、磷原子核内