第二讲、钠的其他常见化合物___碱金属元素

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1、基础盘点基础盘点一、一、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3自我诊断自我诊断1.1.用化学方程式表示下列物质之间的变化：用化学方程式表示下列物质之间的变化：第第2 2讲讲 钠的其他常见化合物钠的其他常见化合物 碱金属元素碱金属元素答案答案 NaOH+CONaOH+CO2 2 NaHCO NaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O 2NaHCOO 2NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH) +Ca(OH) 2

2、 2 CaCOCaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O O NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH) +Ca(OH) 2 2 CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaHCO3+Ca(OH)2（足量）=NaOH+CaCO3+H2O 2NaHCO3（足量）+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O 基础回归基础回归1.1.氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH） 俗称俗称 （1 1）主要物理性质：白色固体，易吸收空气中）主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水

3、，并且放出大量的热的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热 量，有强腐蚀性。量，有强腐蚀性。 （2 2）主要化学性质）主要化学性质: :为一元强碱为一元强碱, ,具有碱的通性。具有碱的通性。 NaOHNaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或 试纸作用。试纸作用。 与酸和酚发生中和反应：如与酸和酚发生中和反应：如HClHCl、 等。反应方程式分别为：等。反应方程式分别为： , , 烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠HCl+NaOH HCl+NaOH NaCl+HNaCl+H2 2O O与酸酐发生反应：如与酸酐发生反应：如SOSO2 2、COCO2 2、SiO

4、SiO2 2、SOSO3 3和和P P2 2O O5 5等。等。与两性物质反应：如与两性物质反应：如AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3等。等。AlAl与与NaOHNaOH溶液反应的方程式为：溶液反应的方程式为： 与盐发生复分解反应：如与盐发生复分解反应：如NHNH4 4ClCl与与NaOHNaOH溶液共热的方程式为：溶液共热的方程式为： 提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。化等。 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H

5、2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2等。、32324HSOPOHHCOCuNH4NHNH4 4Cl+NaOHCl+NaOH NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 32.2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠和碳酸氢钠的比较纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打稳定，但结晶碳酸钠稳定，但结晶碳酸钠（NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）易风化易风化 +2H +2H+ + H H2 2O+COO+CO2 2 +H +H+ + H H2 2O+COO+CO2 223OC3HCOCOCO2 2+H+H2 2O OCaCa2+2+ CaCO+ CaCO3 32A

6、l2Al3+3+3 +3H+3 +3H2 2O O 2Al(OH)2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 223OC23OC23OC3HCO3HCO23CO3HCO固（加热）固（加热）液（液（NaOHNaOH）NaNa2 2COCO3 3 二、碱金属元素二、碱金属元素自我诊断自我诊断2.2.下列说法是否正确？下列说法是否正确？ （1 1）LiLi、NaNa、K K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。增多。 （ ） (2)(2)因为因为NaNa比比K K容易失去电子，所以容易失去电子，所以NaNa比比K K的还原性强。的还原性强。 （ ） （

7、3 3）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。 （ ） （4 4）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。（）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。（ ） （5 5）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素。不含钾元素。 （ ） 基础回归基础回归1.1.碱金属元素的原子结构特点碱金属元素的原子结构特点 LiLi、NaNa、K K的原子结构示意图分别为的原子结构示意图分别为 、 、 。（1 1）相同点：最外层都是）相同点：最外层都是 个电子。个电子。（2 2）不同点：从）不同点：从Li-CsLi

8、-Cs电子层数电子层数 ，原子半径原子半径 。 2.2.碱金属元素性质的相似性碱金属元素性质的相似性 （1 1）单质均呈）单质均呈 色（色（CsCs除外），有金属除外），有金属光泽，硬度光泽，硬度 ，密度，密度 ，熔，熔点点 ，有良好的导电性和导热性。，有良好的导电性和导热性。LiLiNaNaK K1 1依次增多依次增多依次增大依次增大银白银白小小较较低低较较小小 （2 2）最高正价均为）最高正价均为 价。价。 (3)(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为为 。 （4 4）单质均能与非金属单质发生反应。）单质均能与非金属单质发生反应。 （5 5）单质均能和

9、水发生反应：）单质均能和水发生反应：2M+2H2M+2H2 2O O 2MOH+H2MOH+H2 2(M(M代表碱金属代表碱金属) )。3 3. .碱金属元素性质的递变性（按原子序数递增的碱金属元素性质的递变性（按原子序数递增的顺序）顺序） （1 1）单质的熔、沸点呈现）单质的熔、沸点呈现 趋势。趋势。 （2 2）元素的金属性逐渐）元素的金属性逐渐 ，单质的还原，单质的还原性逐渐性逐渐 （3 3）与）与O O2 2反应的产物越来越复杂，反应程度越反应的产物越来越复杂，反应程度越来越来越 。 （4 4）与水反应的程度越来越）与水反应的程度越来越 ，产物的，产物的碱性逐渐碱性逐渐 。+1+1碱碱减

10、小减小增强增强剧烈剧烈剧烈剧烈增强增强三、焰色反应三、焰色反应自我诊断自我诊断3 3. .下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是确的是 ( )( ) 钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，检验的物质，每次实验后，要用盐酸把铂丝每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，洗净，实验时最好选择本身颜色较微弱的火实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，焰，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。 A.A.仅有仅有

11、不正确不正确B.B.仅有仅有不正确不正确 C.C.仅有仅有不正确不正确D.D.全对全对解析解析 为了滤去黄光；为了滤去黄光；、除去铂丝上的除去铂丝上的杂质；杂质；本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。丝等。答案答案 D基础回归基础回归1.1.焰色反应的概念焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于呈现出特殊的颜色，其属于