化学-酸碱盐-讲义

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1、专题一 身边的化学物质知识点一：酸1、酸碱指示剂概念：跟酸性或碱性的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液变红不变色变蓝酚酞试液不变色不变色变红实质H+与指示剂反应(不填)OH-与指示剂反应酸、碱、盐的构成构成举例酸由H+离子和酸根离子构成的化合物硫酸（_）、盐酸（_）、硝酸(HNO3)碱由OH-离子和金属离子或铵根离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物氯化钠（_）、碳酸钠（_）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：

2、其溶于水时解离出能自由移动的离子。2、常见的酸盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式HCl）硫酸（化学式H2SO4）物性色味态无色有刺激性气味的液体无色、粘稠、油状无味的液体挥发性易挥发不易挥发吸水性没有吸水性有吸水性溶解性易溶于水易溶于水，溶解时放出大量热化学性质指示剂酸溶液使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。金属Zn HCl=Zn H2SO4=金属氧化物Fe2O3 HCl=Fe2O3 H2SO4=碱Cu(OH)2 HCl=Cu(OH)2 H2SO4=盐CaCO3HCl=BaCl2 H2SO4=用途金属除锈；制造药物；人体中含有少量盐酸，助消化。金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油。浓

3、硫酸的特性与稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。”浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的腐蚀性；d.强氧化性。浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。几种常见离子的鉴定离子鉴定H+酸碱指示剂：石蕊变红；活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。OH-酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。SO42-可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO

4、32-稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。Cu2+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有红褐色沉淀生成。NH4+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有刺激性气味的气体产生，如： NH4Cl+ NaOH= NaCl+ NH3+ H2O知识点二：碱1、常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途氢氧化钠（化学式NaOH）氢氧化钙（化学式Ca（OH）2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、石灰水物性色态白色片状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，溶解时放热微溶于水，溶解度随温度升高而降低露置空气2NaOH+CO2=Na2

5、CO3+H2OCa(OH)2CO2=CaCO3+H2O化学性质指示剂碱溶液使石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。非金属氧化物NaOH CO2=NaOH SO2=Ca(OH)2 CO2=Ca(OH)2 SO2=酸NaOH H2SO4=Ca(OH)2 H2SO4=盐NaOH FeCl3=Ca(OH)2 Na2CO3=制法Ca(OH)2 Na2CO3=CaO H2O=用途氢氧化钠固体作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。实验室：检验CO2； 工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配波尔多液；建筑：砌墙、粉刷墙壁等注意：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 C

6、uO + H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O常见沉淀：白色沉淀AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)32、溶液的导电性HCl=H+Cl-水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的H2SO4=2H+SO42- 化学性质。NaOH=Na+OH-水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相Ca(OH)2=Ca2+2OH- 似的化学性质。3、中和反应定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于复分解反应）中和反应的本质：H+OH-=H2O应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药，等

7、等。4、溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验。溶液的酸碱度用pH来表示。pH的范围通常在014之间。测定pH值最简单的方法是使用pH试纸。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH值。 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有SO2），pH<5.6的雨水为酸雨知识点三：盐1、生活中常见的盐：盐是由 和 构成的化合物。名称化学式俗名物理性质用途氯化钠 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大食品：调味品、腌制食品；作防腐剂；交通：消除积雪（降低雪的熔点）；农业：用NaCl溶液来

8、选种；医药：制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。碳酸钠苏打、纯碱白色粉末状固体，易溶于水用于制取钠盐、造纸、制造玻璃、洗涤、食品工业等碳酸氢钠小苏打白色粉末状固体，易溶于水制糕点所用的发糕剂；医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙 、 白色块状固体， 溶于水用作建筑材料及补钙剂，也用于实验室制取CO2。备注【粗盐】由于含有MgCl2、CaCl2等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水CaCl2可用作干燥剂）2、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发

9、皿、酒精灯、玻璃棒搅拌3、CO32的检验方法原理：组成里含有CO32（或HCO3）离子的盐，都能跟酸（氢离子）反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32离子（或HCO3）。例如 Ca CO3+ H Cl= 此类反应实质为： Na2 CO3+ H Cl= CO322H=CO2+H2O NaH CO3+ H Cl= 实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。结论：则样品中含有CO32或HCO3。4、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。条件：反应物： 生成物：有气体或有沉淀或有弱电解质（水）生成。（生活必需品：“水电

10、气”）常见的复分解反应：反应物生成物复分解反应的实例发生的条件盐酸新盐新酸Na2CO3+HCl=1.有 、有 、有 ；2.要想有 、 ，反应物必须是溶液盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=酸碱盐水HCl+NaOH=酸金属氧化物盐水Fe2O3+H2SO4=【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？不一定！如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（碱+酸性氧化物盐和水不属于复分解反应）5、盐的化学性质化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律盐金属新盐新金属AgNO3+ Cu =CuSO4 + Fe =CuSO4Al = “

11、前换后，盐可溶”盐酸新盐新酸Na2CO3+ HCl=生成物有气体，碳酸盐都能与稀盐酸反应盐碱新盐新碱Na2CO3+ Ca(OH)2=反应物都可溶，生成物有沉淀盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=【思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？不具有，因为盐不能电离出相同的离子。 6、化肥农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。化学肥料：“PK蛋(N)”化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿素CO(NH2)2氨水（NH3·H2O）铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的