化学高三一轮复习---腐蚀和防护

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1、高三化学组高三化学组2010年年11月月30日日 1 1知道金属腐蚀的两种类型，掌握电化学腐蚀知道金属腐蚀的两种类型，掌握电化学腐蚀 2 2能解释金属发生电化学腐蚀的原因能解释金属发生电化学腐蚀的原因, ,认识金属认识金属 腐蚀的危害。腐蚀的危害。 3 3防止钢铁腐蚀的电化学方法：防止钢铁腐蚀的电化学方法： 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保 护法护法 重点和难点：重点和难点： 理解金属的电化学腐蚀的原理理解金属的电化学腐蚀的原理新课标要求新课标要求一、金属的电化学腐蚀一、金属的电化学腐蚀 1 1、金属腐蚀、金属腐蚀2 2、金属腐蚀类型、金属腐蚀类型

2、是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。还原反应而腐蚀损耗的过程。化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀（原电池反应）原电池反应）失失e e- -氧化反应氧化反应金属原子金属原子3.金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：金属阳离子金属阳离子金属腐蚀金属腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）（常见普遍）回归教材回归教材腐蚀类型腐蚀类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件现象现象(有无电流产生有无电流产生)本质本质金属与氧化剂金属与氧化剂直接反应直接反应不纯金属与电不纯金属与电解质溶液接触解质溶液接触无电流无电流有电流有电

3、流金属被氧化金属被氧化活泼金属被氧化活泼金属被氧化化学腐蚀与电化学腐蚀的区别化学腐蚀与电化学腐蚀的区别分组讨论：分组讨论：析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条条件件水膜呈酸性水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱水膜呈中性或酸性很弱电电极极反反应应负极负极Fe(-)Fe(-)正极正极C(+)C(+)总总反应反应联联系系通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。Fe2O3 nH2OFe + 2 H+ = Fe2+ +H22Fe-4e_=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+

4、2H2O+O2=4Fe(OH)32H2H2e2e=H=H2 2FeFe2e2e=Fe=Fe2 2分组讨论：分组讨论：（1 1）若试管内液面上升，则溶液呈）若试管内液面上升，则溶液呈 性，性，发生发生 腐蚀腐蚀, ,电极反应式为：电极反应式为：负极：负极： , ,正极正极： 。 （2 2）若试管内液面下降，则溶液呈）若试管内液面下降，则溶液呈 性，性，发生发生 腐蚀，电极反应式为：腐蚀，电极反应式为：负极：负极： ，正极：正极： 。中性或弱酸中性或弱酸 吸氧吸氧2Fe4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH酸酸析氢析氢Fe2e-=Fe2+2H+2e-=H2 课堂练习：课堂练习：2 2、下

5、列各情况，在其中、下列各情况，在其中FeFe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是： 。(5) (2) (1) (3) (4)4金属腐蚀快慢的判断方法金属腐蚀快慢的判断方法(1)电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀化学腐蚀带防护措施的腐蚀。带防护措施的腐蚀。(2)同一金属在不同电解质溶液中的腐蚀速率：同一金属在不同电解质溶液中的腐蚀速率：强电解质强电解质弱电解质弱电解质非电解质。非电解质。(3)原电池原理引起的腐蚀速率：两电极金属活原电池原理引起的腐蚀速率：两电极金属活动性相差越大，越易腐蚀。动性相差越大，越易腐蚀。(4)对于同一电解质溶液