物质的量浓度

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1、第 4 节物质的量浓度考纲考纲考情考情三年三年8 8考高考指数：考高考指数：1.1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2.2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。一、物质的量浓度一、物质的量浓度现有一瓶现有一瓶500 mL500 mL 0.2 mol 0.2 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液：溶液：(1)0.2 mol(1)0.2 molL L-1-1表示的含义是表示的含义是_。(2)(2)从其中取出从其中取出10 mL10 mL溶液，其浓度是溶液，其浓度是_，其中含有，其中含有NaClNaCl的物质的量为的物质的量为_。(3)(3

2、)该溶液中的该溶液中的c(Clc(Cl- -) )与与0.2 mol0.2 molL L-1-1的的MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的c(Clc(Cl- -) )相同吗？相同吗？_。1 L1 L溶液中含有溶质的物质的溶液中含有溶质的物质的量是量是0.2 mol0.2 mol0.2 mol0.2 molL L-1-10.002 mol0.002 mol不同不同1.1.概念：表示概念：表示_的物理的物理量，符号为量，符号为c cB B。2.2.表达式：表达式：c cB B=_=_。3.3.单位：单位：_。单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量的物质的量BnVmolmolL

3、 L-1-1或或mol/Lmol/L4.4.相同浓度溶液中某些物理量之间的关系。相同浓度溶液中某些物理量之间的关系。现有两种溶液：现有两种溶液：1 mol1 molL L-1-1KClKCl溶液，溶液，1 mol1 molL L-1-1BaClBaCl2 2溶液，溶液，请用请用“相同相同”或或“不同不同”填写下表：填写下表：取不同体积的取不同体积的KClKCl溶液溶液取相同体积的两种溶液取相同体积的两种溶液c(c(溶质溶质) )_(溶液溶液) )_n(n(溶质溶质) )_m(m(溶质溶质) )_相同相同相同相同相同相同不同不同不同不同相同相同不同不同不同不同(1)(1)描述物质的量浓度中的体积

4、是指溶液的体积，而不是指溶描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。剂的体积。(2)(2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如具体分析计算，如1 mol1 molL L-1-1CaClCaCl2 2溶液中溶液中ClCl- -的物质的量浓度的物质的量浓度不是不是1 mol1 molL L-1-1。二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制配制两种溶液：配制两种溶液：100 mL100 mL 1 mol 1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液；溶液；100 mL100 mL

5、 4 mol 4 molL L-1-1的稀硫酸的稀硫酸( (溶质的质量分数溶质的质量分数w w为为98%98%、密度、密度为为1.84 g1.84 gcmcm-3-3的浓硫酸配制的浓硫酸配制) )。(1)(1)中需称取中需称取_g NaCl_g NaCl固体；固体；中需量取中需量取_mL_mL浓硫酸。浓硫酸。(2)(2)两实验所需相同的仪器有：两实验所需相同的仪器有：_。(3)(3)定容时俯视刻度线造成的误差是定容时俯视刻度线造成的误差是_。5.95.921.721.7100 mL100 mL容量瓶、烧杯、玻璃容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管棒、胶头滴管偏大偏大1.1.托盘天平和容量瓶的使用：托

6、盘天平和容量瓶的使用：(1)(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_，砝码放，砝码放在在_，读数精确到，读数精确到_g_g。左盘左盘右盘右盘0.10.1(2)(2)容量瓶。容量瓶。构造及用途。构造及用途。刻度线刻度线 100 mL100 mL 250 mL250 mL 500 mL500 mL 1 000 mL1 000 mL 查漏操作。查漏操作。2.2.配制过程。配制过程。以配制以配制480 mL480 mL 1 mol 1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液为例，所需容量瓶的规溶液为例，所需容量瓶的规格：格：_。(1)(1)计算计算( (填

7、写计算过程与结果填写计算过程与结果) )。m(NaOHm(NaOH)=_)=_。(2)(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_；溶解过程中玻璃棒的作用为；溶解过程中玻璃棒的作用为_。500 mL500 mL1 mol1 molL L-1-10.5 L0.5 L40 g40 gmolmol-1-1=20 g=20 g玻璃棒搅拌玻璃棒搅拌搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解(4)(4)转移转移( (移液移液) )。移液前需要将溶液移液前需要将溶液_。移液中玻璃

8、棒的作用为移液中玻璃棒的作用为_。(5)(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，洗涤液次，洗涤液也都注入也都注入_中，并振荡，使溶液混合均匀。中，并振荡，使溶液混合均匀。冷却至室温冷却至室温引流引流2 23 3容量瓶容量瓶(6)(6)定容。定容。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与_。(7)(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1 12

9、 cm2 cm刻度线相切刻度线相切(1)(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。(2)(2)配制配制NaOHNaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOHNaOH固体，不能将固体，不能将NaOHNaOH直接放在纸上，因直接放在纸上，因NaOHNaOH固体易潮解，且固体易潮解，且易与空气中的易与空气中的COCO2 2反应。反应。考点一考点一 物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算 1.1.物质的量浓度

10、计算的两个关键：物质的量浓度计算的两个关键：(1)(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。与水发生反应生成新的物质，如与水发生反应生成新的物质，如NaNa、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 NaOH NaOH，SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4，NONO2 2 HNO HNO3 3等。等。含结晶水的物质：含结晶水的物质：CuSOCuSO4 45H5H2 2O CuSOO CuSO4 4，NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O NaO Na2 2SOSO4 4。思想思想方法方法水水水水水水特殊物质：如特殊物质：如NHNH3

11、3溶于水后溶质为溶于水后溶质为NHNH3 3H H2 2O O，但计算浓度时仍，但计算浓度时仍以以NHNH3 3作为溶质。作为溶质。(2)(2)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应根据根据 计算。计算。mV2.2.公式计算。公式计算。n n为溶质的物质的量，为溶质的物质的量，m m为溶质的质量，为溶质的质量，M M为溶质的摩尔质量，为溶质的摩尔质量，c c为溶质的物质的量浓度，为溶质的物质的量浓度，V V为溶液的体积。为溶液的体积。nmcVV M3.3.常见类型。常见类型。类型一标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算类型一标准状