沉淀溶解平衡(ppt)

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1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡联想联想 质疑质疑（1）加热硬水）加热硬水Ca(HCO3)2和和Mg(HCO3)2会转化为会转化为CaCO3和和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入）处理污水时，向其中加入FeS固体固体,以除去以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？等重金属离子，发生了那些化学反应？CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。观察观察 思考思考取有取有PbI2沉淀

2、的饱和溶液中上层清液，即沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴的饱和溶液滴加几滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？一、沉淀溶解平衡与溶度积一、沉淀溶解平衡与溶度积第第1课时课时2、溶度积常数或溶度积、溶度积常数或溶度积(Ksp )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。表示。 P

3、bI2(s) Pb2+ + 2I- 25时，时， Ksp = Pb2+I-2 = 7.110-9 mol3 L-31、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡： 尽管尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和和I-离开固体表面进离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的入溶液，同时进入溶液的Pb2+和和I-又会在固体表面沉淀下来，又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，当这两个过程速率相等时， Pb2+和和I-的沉淀与的沉淀与PbI2固体的溶解固体的溶解达到平衡状态即达到达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为

4、：淀溶解平衡可表示为：PbI2 (s) Pb2+ + 2I- 3、溶度积、溶度积(Ksp )的性质的性质 溶度积溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。不同。几种难熔电解质在几种难熔电解质在25时的溶解平衡和溶度积：时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+

5、+ Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+Br- = 8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3 L-3相同类型的难溶电解质的相同类型的难溶电解质的Ksp越小，越小，溶解度越小，越难溶。溶解度越小，越难溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)4.4.有关计算有关计算(1).利用溶度积计算某种离子的浓度利用溶度积计算某种离子的浓度例例

6、1:25时，时， Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3 L-3求求PbI2的饱和溶的饱和溶液中的液中的Pb2+和和I-.练练1:25时，时， Ksp (AgBr)= 5.010-10 mol2 L-2求求AgBr的饱和的饱和溶液中的溶液中的Ag+和和Br-.练练2:25时，时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.610-12mol3 L-3求求Mg(OH)2 的的饱和溶液中的饱和溶液中的Mg2+和和OH-.(2).(2).溶度积溶度积KspKsp与难溶电解质的与难溶电解质的溶解度溶解度的有关换算的有关换算例例3:25时时Ksp (AgIO3)= 3.110-8 mol2 L-2、

7、Ksp (Ag2CrO3)= 1.110-12 mol3 L-3,比较比较AgIO3、 Ag2CrO3的饱和溶液中溶解度的饱和溶液中溶解度的大小的大小.例例2:25时时Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3 L-3求求PbI2的饱和溶液中的饱和溶液中PbI2的溶解度的溶解度.（溶解度溶解度s指指100g水中溶解溶质的克数或水中溶解溶质的克数或g/L）。）。练习练习1:25时，时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.610-12mol3 L-3求求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度的饱和溶液中的溶解度.练习练习2:25时时Ksp (Mg(OH)2)= 5.610-12mol3 L-3

8、 、 Ksp (AgCl)= 1.810-10mol2 L-2,通过计算通过计算比较比较Mg(OH)2 、AgCl的饱和溶液中溶的饱和溶液中溶解度的大小解度的大小.例例4:已知常温下，已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为在水中的溶解度为6.38 10-3g/L,求求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积饱和溶液中的溶度积Ksp。(2)求求Mg(OH)2饱和溶液中的饱和溶液中的pH和和OH-(3)求求Mg(OH)2在在0.001mol/L的的NaOH溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。(4)求求Mg(OH)2在在0.001mol/L的的MgCl2溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。作业作业1.25时，时

9、， Ksp (Mg(OH)2)= 5.610-12mol3 L-3求求Mg(OH)2 的饱的饱和溶液中的和溶液中的Mg2+和和OH-和和溶解度溶解度.2. 25时时Ksp (Fe(OH)2)= 4.910-17mol3 L-3， Ksp (Al(OH)3)= 1.310-33mol4 L-4,比较比较Fe(OH)2、 Al(OH)3饱和溶液中溶解度饱和溶液中溶解度的大小的大小.3.(1)已知常温下，已知常温下，AgI在水中的溶解度为在水中的溶解度为2.1 10-6g/L,求求AgI饱和溶液中的溶度积饱和溶液中的溶度积Ksp。(2)求求AgI在在0.001mol/L的的KI溶液中的溶解度。溶液中

10、的溶解度。(3)求求AgI在在0.001mol/L的的AgNO3溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用1 1、沉淀的溶解与生成、沉淀的溶解与生成离子的浓度商离子的浓度商Qc和离子积和离子积Ksp的关系：的关系：(1).当当 Qc Ksp时是过饱和溶液，时是过饱和溶液，离子生成沉淀离子生成沉淀即反应向生成即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。沉淀溶解平衡状态。(3).当当 Qc Ksp时是不饱和溶液，时是不饱和溶液，沉

11、淀溶解沉淀溶解即反应向沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。（1 1）沉淀的溶解）沉淀的溶解第第2课时课时思考：为什么医学上常用思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而不，而不用用BaCO3作为内服造影剂作为内服造影