沉淀溶解平衡第二课时

《沉淀溶解平衡第二课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀溶解平衡第二课时（28页珍藏版）》请在文档大全上搜索。

1、学习目标学习目标1 、能用溶度积规则判断沉淀的产生、能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解与转化。溶解与转化。2、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。的应用。重点重点沉淀的产生、溶解与转化沉淀的产生、溶解与转化通过比较溶度积与溶液中相关离子浓通过比较溶度积与溶液中相关离子浓度幂的乘积度幂的乘积Qc的大小，可以判的大小，可以判断难溶电解质在给定的条件下能否生断难溶电解质在给定的条件下能否生成沉淀（判断沉淀平衡移动的方向）成沉淀（判断沉淀平衡移动的方向）某可逆反应是否处于平某可逆反应是否处于平衡状态及反应向何方向进行？衡状态及反应向何方向进行？QcK ，反应处于平衡状

2、态（，反应处于平衡状态（V正正V逆）逆） QcK ，反应向正方向进行（，反应向正方向进行（ V正正V逆）逆）QcK ，反应向逆方向进行（，反应向逆方向进行（ V正正V逆）逆） 溶度积规则溶度积规则离子积离子积Q Qc c和溶度积和溶度积K Kspsp的关系：的关系：Qc KQc Kspsp时时, ,过饱和溶液，析出沉淀。过饱和溶液，析出沉淀。QcQc K Kspsp时时, ,饱和溶液，沉淀溶解达到饱和溶液，沉淀溶解达到平衡状态，无沉淀析出。平衡状态，无沉淀析出。Qc KQc Kspsp时时, ,溶液未饱和，无沉淀析出溶液未饱和，无沉淀析出 以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成以上规则称为溶度积规

3、则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的和溶解这两个相反的过程相互转化的条条件件是是离子浓度的大小离子浓度的大小，控制离子浓度的，控制离子浓度的大小，可使反应向所需要的方向转化。大小，可使反应向所需要的方向转化。Qc当当QcKsp，溶液过饱和，溶液过饱和，有沉淀析出，有沉淀析出，直至溶液饱和，直至溶液饱和，达到新的平衡。达到新的平衡。 平衡向正反平衡向正反应方向移动应方向移动平衡向逆反平衡向逆反应方向移动应方向移动例：将例：将410-3mol L-1的的AgNO3溶液与溶液与410-3mol L-1的的NaCl溶液溶液等体积等体积混合能否混合能否有沉淀析出？有沉淀析出？（已知：（已知：K

4、sp(AgCl)= 1.810-10mol2 L-2）解：只有当解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。时，离子才能生成沉淀。混合后：混合后：Ag+=2 10-3mol L-1,Cl-= 2 10-3mol L-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3mol L-1 2 10-3mol L-1 =4.0 10-6mol2 L-2 1.810-10mol2 L-2 即：即：QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。试试看试试看：将将410-3mol L-1的的Pb(NO3)2溶液与溶液与410-3mol L-1的的KI溶液溶液等体积等体积混合能否有混合能否有沉淀析出？沉淀析出？（已知

5、：（已知：Ksp(PbI2)= 7.110-9mol3 L-3）解：解：Qc=Pb2+I-2 =2 10-3mol L-1 ( 2 10-3mol L-1)2=810-9 Ksp(PbI2) 所以有所以有PbI2沉淀析出。沉淀析出。请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实为何大多数难溶氢氧化物如（为何大多数难溶氢氧化物如（Mg(OH)2）和）和难溶弱酸盐如（难溶弱酸盐如（CaCO3）都能溶于盐酸？）都能溶于盐酸？在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H+中和中

6、和OH-生成生成H2O,使使c(OH-)减小减小，平衡右移，从而使，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解Mg(OH)2能否溶于能否溶于NH4Cl溶液？溶液？CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2根据溶度积规则根据溶度积规则, 使沉淀溶解的必要条件是溶液使沉淀溶解的必要条件是溶液中的离子积中的离子积Qc溶度积溶度积Ksp，因此，只，因此，只要创造一定条件，要创造一定条件，溶液中的离子浓度，溶液中的离子浓度，使离子积使离子积Qc其溶度积其溶度积Ksp ，就可以，就可以使沉淀溶解。使沉淀溶解。小于小于降低降低小于小于沉淀沉淀溶解溶解实质：是设法不断移去溶解

7、平衡体系中的实质：是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动沉淀溶解的必要条件是沉淀溶解的必要条件是Q Qc cK Kspsp1沉淀的沉淀的溶解溶解【归纳】使沉淀溶解的常用主要方法：【归纳】使沉淀溶解的常用主要方法：(1)加入适当试剂，使其与溶液中某种离子结合生成加入适当试剂，使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质。弱电解质。例如，大多数难溶氢氧化物和难溶弱酸盐都能溶于例如，大多数难溶氢氧化物和难溶弱酸盐都能溶于中。中。Fe(OH)3能溶于盐酸，由于溶液中生成了能溶于盐酸，由于溶液中生成了弱电解质弱电解质H2O，使，使减小，溶液中减小，

8、溶液中QcKsp，使平衡向，使平衡向Fe(OH)3的方向移的方向移动，使沉淀溶解。动，使沉淀溶解。(2)加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化生氧化还原反应。还原反应。(3)溶于某些盐溶液（例如：水解的盐）溶于某些盐溶液（例如：水解的盐）c(OH-)BaCO3 Ba2+ + CO32-+2H+H2O + CO2医院中进行钡餐透视时，用医院中进行钡餐透视时，用BaSOBaSO4 4做内服造做内服造影剂，为什么不用影剂，为什么不用BaCOBaCO3 3做内服造影剂？做内服造影剂？1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(B

9、aCO3)=5.110-9mol2L-22.Ba2+有剧毒，；有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，胃酸的酸性很强，pH约为约为0.91.5 H+和和SO42-不反应，不影响不反应，不影响BaSO4的沉淀溶解平衡，的沉淀溶解平衡，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，浓度保持在安全浓度标准下，所以用所以用BaSO4 作作“钡餐钡餐”CaCO3 Ca2+ + CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3 +H2O+CO2+2HCO3-Ca2+水滴石穿水滴石穿溶洞的形成溶洞的形成CaCO3 +H2O+CO2Ca（HCO3）2滴水成石滴水成石交流交流研讨研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围珊瑚

10、虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取海水中获取CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -，经反应形成石灰石外壳：，经反应形成石灰石外壳： 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。生长，甚至造成珊瑚虫死亡。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料等因素，都导致空气中其他化