专题二 物质的组成、性质和分类(物质的分类)

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1、专题二专题二 物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类-物质的分类物质的分类2（2）交叉分类法）交叉分类法单质单质单单质质冶金分类冶金分类密度分类密度分类含量分类含量分类由分子构成：由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子均为单原子分子黑色金属黑色金属 Fe、Cr、Mn有色金属有色金属除除铁、铬、锰以外的铁、铬、锰以外的其它金属其它金属轻金属轻金属(密度小（密度小（0.534.5g/cm3) 如如钠、镁、铝钠、镁、铝) 重金属重金属一般密度在一般密度在4.5g/cm3以以上上 如如铁、铜、镍、锡、铅铁、铜、镍、锡、铅)稀

2、有金属稀有金属 Zr 、Nb 、Mo常见金属常见金属 Fe、Al、Cu金属金属非金属非金属稀有气体单质稀有气体单质化合物化合物无无机机化化合合物物氢氢化化物物氧氧化化物物气态氢化物气态氢化物固态氢化物固态氢化物不成盐氧化物不成盐氧化物成成 盐盐氧化物氧化物其他氧化物其他氧化物酸酸碱碱盐盐一般为气态，共价化合物，一般为气态，共价化合物，H为为+1价价，非，非金属显最低价；如金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等等固态，离子化合物，固态，离子化合物，H为为-1价价，如，如NaH、KH、CaH2等；等；不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：CO、NO等；等

3、；酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物如：过氧化物如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物、特殊氧化物Fe3O4 ；既能与酸又能与碱反应，生成既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：盐和水的氧化物，如：Al2O3；能与酸反应生成盐和水的氧化能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：k2O、MgO、CaO能与碱反应生成盐和水的氧化能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注意：注意：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；氧化物也不一定是非金属氧化物；酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸

4、酐酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O; 酸酐不一定都是非金属氧化物，酸酐不一定都是非金属氧化物， HMnO4对对应酸酐应酸酐Mn2O7就是金属氧化物。就是金属氧化物。 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。对应的碱性氧化物，如氨水。酸酸酸酸按含氧按含氧与与 否否按电离按电离H+ 数数高沸点酸高沸点酸按酸根按酸根氧化性氧化性无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸低沸点酸低沸点酸按电离按电离程度程度按沸点按沸点一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸强酸强酸弱酸弱酸氧

5、化性酸氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、HClOHCl、H2SO4（稀）、（稀）、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4酸的几个不一定：酸的几个不一定：1.强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。CuSO4+H2S=CuS+H2SO4； H3PO4(浓浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO32.同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不

6、一定越强。同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一定越强。 如氧化性：如氧化性：HClOHClO43.名称叫酸的物质不一定是酸名称叫酸的物质不一定是酸， 如石炭酸如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。，是酚不是酸。4.酸的元数不一定等于酸分子中的酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。原子数。 如亚磷酸（如亚磷酸（H3PO3）是二元酸，次磷酸（）是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸，因）是一元酸，因为它们的结构分别是为它们的结构分别是 O O HOPOH 、 HOPH H H5.无氧酸不一定是非金属的氢化物，无氧酸不一定是非金属的氢化物，如氢氰酸（如氢氰酸（HCN）。）。(1)NO、CO是不成盐氧化

7、物它们既不和酸反应又不和是不成盐氧化物它们既不和酸反应又不和 碱反应，此性质可作为无机框图推断题的突破点碱反应，此性质可作为无机框图推断题的突破点(2)Na2O2不属于碱性氧化物，为过氧化物不属于碱性氧化物，为过氧化物(3)在氯的含氧酸中，在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，的氧化性最强，HClO4的酸的酸 性最强性最强资料：资料：化学家鲍林在研究含氧酸的酸性强弱时，提化学家鲍林在研究含氧酸的酸性强弱时，提出了一个定性规则：出了一个定性规则：含氧酸含氧酸分子中的非羟基氧原子分子中的非羟基氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原

8、子数为则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数子数(m-n)有如下关系。有如下关系。m-n0123含氧酸含氧酸强度强度弱酸弱酸中强中强强强很强很强实例实例HClOH3PO4HNO3HClO4 (1)由上述规则判断由上述规则判断H3AsO4、H2Cr2O4、HMnO4酸性酸性由强到弱的顺序为由强到弱的顺序为_ (2)H3PO3和和H3AsO3的形式一样，分子组成相类似，的形式一样，分子组成相类似，但酸性强弱相差很大，已知但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，为中强酸，

9、H3AsO3为弱酸。为弱酸。 试推断试推断H3PO3和和H3AsO3的分子结构式分别为的分子结构式分别为HMnO4H2Cr2O4H3AsO4。无无机机化化合合物物络盐：络盐：Ag(NH3)2OH、Fe3Fe(CN)62混合物和纯净物混合物和纯净物 混合物与纯净物的判断要混合物与纯净物的判断要紧扣所含紧扣所含分分子子是是一种一种还是还是多种多种来判断。来判断。 混合物无固定组成，无固定熔沸点混合物无固定组成，无固定熔沸点1.常见的混合物常见的混合物常见的气体混合物：常见的气体混合物： 空气空气(N2、O2)、爆鸣气、爆鸣气(H2、O2)、 天然气天然气 (主含主含 CH4) 、水煤气、水煤气(C

10、O、H2) 、 裂解气裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯乙烯、丙烯、丁二烯) 、 液化石油气液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)常见的液相混合物：常见的液相混合物： 盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油胶体、浊液、油(动物油，植物油，矿物油：动物油，植物油，矿物油：石油石油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油水、硬水、软水、煤焦油常见的固相混合物：常见的固相混合物： 水泥、玻璃、煤、铁触媒水泥、玻璃、煤、铁触媒(合成氨中使用的合成氨中使用的以铁为主体的多成分催化剂以铁为主