苏教版一轮复习讲练-化石燃料与重要的烃.
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1、 一、甲烷的结构和性质烷烃 1甲烷的结构和性质(1)分子组成和结构：甲烷分子是_构型，碳原子位于中心，氢原子位于顶点。(2)物理性质：甲烷是无色、无味、不溶于水的气体，密度比空气密度小。(3)化学性质：在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应。甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。甲烷的氧化反应1 mol甲烷完全燃烧可以放出890 kJ的热量。热化学方程式为_。正四面体CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。甲烷的取代反应：甲
2、烷与氯气的反应比较复杂，四种氯代产物均不溶于水，常温下，只有CH3Cl是_体，其他三种都是_体。CHCl3俗称_ ，CCl4又叫_ ，二者都是重要的有机溶剂，密度比水_ 。 2烷烃 (1)烷烃的概念烃分子中的碳原子跟碳原子都以_结合，碳原子剩余的价键_跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到_ 。这样的烃叫做饱和链烃，也称为烷烃。气液氯仿四氯化碳大单键全部饱和 (2)结构特点分子里碳原子与碳原子之间都是_ ，碳原子剩余的价键 _跟氢结合；链状(可能有支链)；烷烃分子中，以任意一个碳原子为中心都是_结构。所以，烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，而是呈_状排列。 (3)烷烃的分子式通
3、式：CnH2n2(n1)。 (4)物理性质：随碳原子数的递增，烷烃的熔、沸点_ ，密度_ ；碳原子数在4个及4个以下为_,516个为_态,17个以上为_ 。单键全部四面体锯齿升高增大气态液固态 (5)化学性质烷烃(CnH2n2)的燃烧通式为 _ 。 二、乙烯和烯烃的结构与性质 1乙烯的结构：乙烯分子中两个碳原子及四个氢原子在同一平面上。 2乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 3乙烯的化学性质： (1)氧化反应：若将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，可看到紫色褪去。利用这个反应可区别乙烯和甲烷。_。CnH2n2 O2 nCO2(n1)H2O2CH2CH2O
4、2 2CH3CHO 催化剂 312n (2)加成反应：有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (3)加聚反应：nCH2CH2 CH2CH2。 4烯烃的结构和性质 (1)定义和物理性质：分子中含有_的一类链烃叫烯烃。含有24个碳原子的烯烃常温下是 _态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其沸点和密度都_ 。 催化剂加热、加压碳碳双键气增大 (2)组成和结构：烯烃的通式可以表示为CnH2n(n2)。其结构特点是含_ ，为链烃。 (3)化学性质：烯烃的化学性质与乙烯类似，可以发生氧化(烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色)、 _和 _反应等。 三、乙炔和炔烃的结
5、构与性质 1乙炔的分子组成和结构：乙炔分子是_形分子，非极性分子。 2乙炔的物理性质：纯的乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。俗名： _ 。加成碳碳双键加聚直线电石气 3乙炔的化学性质 (1)氧化反应乙炔燃烧的化学方程式为_。乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，将乙炔通入酸性 KMnO4溶液中，溶液的紫色逐渐褪去。 (2)加成反应CH CHBr2 _；CHBr CHBrBr2 _；CH CHH2O _ 3乙炔的化学性质 (1)氧化反应乙炔燃烧的化学方程式为_。乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，将乙炔通入酸性 KMnO4溶液中，溶液的紫色逐渐褪去。 (2)加成反应CH CHBr2 _；CH
6、Br CHBrBr2 _；CH CHH2O _揪 揪 揪点 燃2C2H25O2 4CO22H2OCHBr2CHBr2CH3CHO揪 揪 催化剂揪 揪揪 揪 催化剂揪 揪CHBr CHBr揪 揪 催化剂揪 揪 4炔烃的通式及性质 (1)定义：分子里含有_的不饱和链烃叫炔烃。 (2)通式： _ (n2)。 (3)性质：随分子里碳原子数的递增，沸点依次_，密度依次_，状态由气态到液态，最后到_态。炔烃的化学性质与烯烃相似，容易发生_反应和_反应等。 四、苯及其同系物的结构和性质 1苯的组成和结构 (1)苯分子是平面结构，其中6个C原子构成平面正六边形，苯是一种非极性分子。 (2)苯分子里不存在一般的
7、碳碳单、双键，苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，这是一种介于单键和双键之间的独特的键。碳碳叁键CnH2n2增大增大固加成氧化 2苯的物理性质通常情况下，苯是无色，带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。熔点5.5，沸点80.1。若用冰水冷却，苯可以凝结成无色的晶体。 3苯的化学性质 (1)取代反应 卤代： Br2 _影响该反应发生的外部因素：一是溴为纯的液态溴，与溴水不反应；二是要使用催化剂。eF揪 揪 井HBr 硝化： + HNO3 _。注意：浓H2SO4和浓HNO3的混合应把_慢慢加入浓HNO3中，混合后会放出大量的热，要使其冷却到5060以下，才能慢慢加入苯，以防止加入苯后，苯
8、挥发。温度过高，硝酸也会分解。反应可以用水浴加热，温度一定要控制在60以下。 磺化： H2SO4(浓) _。 (2)加成反应 3H2 _ 。 (3)氧化反应：苯_被KMnO4酸性溶液氧化。但可以在空气中燃烧，燃烧时火焰_，且有黑烟。NO2H2O浓H2SO4H2O不能明亮 4苯的同系物及化学性质 (1)定义：芳香烃是分子中含有_的烃。 (2)苯的同系物：苯分子中的一个或几个氢原子被饱和烃基所代替得到的烃。通式为_。 (3)苯的同系物的化学性质 甲苯的硝化 +3HNO3 _苯环CnH2n6(n6)+3H2O 甲苯的氧化：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，是甲苯中_被氧化。 五、烷烃、烯烃、炔烃和芳香
9、烃的区别与联系 烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成元素相同、结构相异，所以表现在性质上，既有相同之处，也有不同的地方。甲基 六、石油和煤的加工及烃的来源 1石油的炼制(1)石油中含有元素种类主要是_、_、少量_、_等，石油的有机物种类有_、_和_。大部分是液态烃，溶有少量气态烃和固态烃。(2)石油的分馏：利用烃的_，通过不断地_把石油分离成_范围的蒸馏产物的过程。CHOS烷烃环烷烃芳香烃沸点的不同加热不同沸点 原理：利用石油中各组成成分沸点的不同进行蒸馏，是物理方法；由于进行多次蒸馏，故称_；得到的不同沸点范围的产物称_，但仍是多种烃的混合物。 注意事项：a.加入原油的量占蒸馏烧瓶容积的1/32/
10、3。b.蒸馏烧瓶内应加入几片碎瓷片，以防暴沸。c.温度计的水银球应插到蒸馏烧瓶的支管口处，以便测定馏出液的沸点。d.被加热的是易燃物质，故装置气密性要好。分馏馏分 (3)裂化：在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小，沸点较低的烃的过程。裂解：是深度_，主要产物是_等不饱和烃。裂化俗称炼_，裂解俗称炼_。 2煤的组成和炼制方法 煤的组成：元素组成主要是_、_，还含有少量的_、磷、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si、Al、Ca、Fe)。煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。裂化乙烯油气碳氢硫 (1)煤的干馏 定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的_。
11、煤高温干馏后的产物：焦炉气(主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳)、煤焦油(苯、甲苯、酚类、粗氨水等)、焦炭。 (2)煤的气化 煤气化的原理：煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤气化的主要反应：碳和水蒸气的反应：_。干馏C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)高温 (3)煤的液化 原理：把煤转化成液体燃料的过程。 方法：把煤与适当的溶剂混合，在高温、高压下(有时还使用催化剂)，使煤与氢气作用生成液体燃料，这就是把煤直接液化的一种方法。煤还可以进行间接液化，就是先把煤气化成一氧化碳和氢气，然后再经过催化合成，得到液体燃料。 主要反应：烷烃、烯烃和炔烃的分子结构烷烃、烯烃和炔烃的分
