《电化学基础》复习课件用

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1、电化学基础电化学基础总复习总复习FeCu镀层金属做阳极镀层金属做阳极镀件做阴极镀件做阴极含镀层金属的离子含镀层金属的离子 做电镀液做电镀液两电极两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路自发氧化还原自发氧化还原 反应反应形成形成条件条件将化学能转化将化学能转化成电能的装置成电能的装置定义定义装置装置实例实例电解池电解池原电池原电池装置装置电镀池电镀池利用电解原理，在某些利用电解原理，在某些金属表面镀上一层其他金属表面镀上一层其他金属或合金的装置金属或合金的装置两电极接直流电源两电极接直流电源电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路将电能转化成将电能转化成化学能的装置化学能的装置电源

2、负极电源负极电解池阴极电解池阴极电解池阳极电解池阳极电源正极电源正极电子电子流向流向阳极：阳极：2Cl2e= Cl2 （氧化反应）（氧化反应）阴极：阴极： Cu2+2e= Cu （还原反应）（还原反应）电极电极反应反应阳极：阳极：与电源正极相连与电源正极相连阴极：阴极：与电源负极相连与电源负极相连负极：负极：较活泼金属较活泼金属正极：正极：较不活泼金属较不活泼金属（或能导电的非金属）（或能导电的非金属）电极电极名称名称电解池电解池原电池原电池装置装置负极负极 正极正极导线导线 离子离子移动移动方向方向电镀池电镀池同电解池同电解池负极：负极：Zn 2e- = Zn2+ (氧化反应氧化反应 )正极

3、：正极：2H+2e- = H2 (还原反应还原反应)同电解池同电解池阳离子向正极移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动阴离子向阳极移动同电解池同电解池阳极阳极:Cu2e= Cu2+ （氧化反应）（氧化反应）阴极阴极:Cu2+2e= Cu （还原反应）（还原反应）FeCu一、电化学知识的内部联系：一、电化学知识的内部联系：强迫发生强迫发生电解电解自发发生自发发生原电池原电池还原剂还原剂氧化剂氧化剂ne-氧化还氧化还原反应原反应还原剂通过外电路还原剂通过外电路将电子给予氧化剂将电子给予氧化剂在外电场强迫下还原在外电场强迫下还原剂失、氧化

4、剂得电子剂失、氧化剂得电子失电子失电子氧化反应氧化反应负极：电子流出负极：电子流出阳极：连电源正极阳极：连电源正极得电子得电子还原反应还原反应正极：电子流入正极：电子流入阴极：连电源负极阴极：连电源负极化学能化学能消耗电能消耗电能产生产生产生电能产生电能消耗消耗化学电源、电化化学电源、电化学腐蚀、防腐学腐蚀、防腐氯碱工业、精炼铜、氯碱工业、精炼铜、电镀、冶炼活泼金属电镀、冶炼活泼金属1.Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=2Ag+Cu(NO=2Ag+Cu(NO3 3) )2 2能否设计成原能否设计成原电池？若能，请画出实验装置图并写出电池？若能，请画出实验装置图并写出电极反应式和原电池反应

5、方程式电极反应式和原电池反应方程式. . 2. 逆反应逆反应CuCu2+2+ +2Ag=Cu +2Ag +2Ag=Cu +2Ag+ + 能自发发生吗？能自发发生吗？你能否设计一个实验使该反应发生？若能，画你能否设计一个实验使该反应发生？若能，画出实验装置图并写出电极反应式和总反应方程出实验装置图并写出电极反应式和总反应方程式。式。总结：总结： （1 1）一般的氧化还原反应是还）一般的氧化还原反应是还原剂面对面的将电子给予氧化剂。原剂面对面的将电子给予氧化剂。 （2 2）从理论上说，任何一个自）从理论上说，任何一个自发发生的放热的氧化还原反应，只要还发发生的放热的氧化还原反应，只要还原剂失去电子

6、和氧化剂得到电子分两处原剂失去电子和氧化剂得到电子分两处进行，就可设计成原电池。进行，就可设计成原电池。 （3 3）一个不能自发发生的氧化）一个不能自发发生的氧化还原反应可用电解的方法强迫它发生。还原反应可用电解的方法强迫它发生。原电池、电解池的区分关键看原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源是否有外接电源；有有外加电源的外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。电解池、电镀池和精炼池的区分关键看电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。阳极材料和电解质溶液。 【说明】：多池组合时【说明】：多池组合时, 一般是含有活