第一章《化学反应与能量》单元练习

《第一章《化学反应与能量》单元练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章《化学反应与能量》单元练习（9页珍藏版）》请在文档大全上搜索。

1、（www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 第一章化学反应与能量单元练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意）【 】1、下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量【 】2、下列各项与反应热的大小无关的是 A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢【 】3、化学反应可视为旧键断裂和新

2、键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（H）等于A.183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. 862 kJ/mol D. 862 kJ/mol【 】4、下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285

3、.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ【 】5、已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H

4、2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 【 】6. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)

5、；H=5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)【 】7. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A利用太阳能直接使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气 D由热电站提供电力电解水产生氢【 】8. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g

6、)；H = -110.5 kJ/mol，CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H = -283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ【 】9. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 A. B. C. D. 【 】10. 已知10

7、1KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l）； H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA B C D【 】11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应

8、的是 A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应【 】12、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 A、3.3:1 B、3.5:1 C、3.7:1 D、3.9:1【 】13、已知化学反应2C（s）O2（g）=2CO（g）、2CO（g）O22 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A、12gC所具有的能量一定高于

9、28gCO所具有的能量B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多【 】14、下列热化学方程式书写正确的是 A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ【 】15、沼气是一种能源，它主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃

10、烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A、2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=+890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=890kJ/molD、0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); H=890kJ/mol【 】16、800时焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热H=+131.3kJ·mol-1，它表示A、碳和水反应吸收热量131.3kJ B、1mol

11、 C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C、1mol C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量【 】17. (07年高考广东化学卷·14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应【 】18(07年高考