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《溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较》课件1

上传者:2****5 2022-07-25 11:07:38上传 PPT文件 134.50KB
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1、溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较【教学目标】1 .1 .知识与能力知识与能力(A A层)使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大层)使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。小比较。(B B层)使学生基本掌握溶液中微粒浓度之间的关系层)使学生基本掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。及大小比较。(C C层)使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间层)使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。的关系及大小比较。2. 2. 过程与方法过程与方法 培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。看本质。3.

2、3. 情感、态度、价值观情感、态度、价值观 培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力,对培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力,对学生进行科学态度和科学方法教育。学生进行科学态度和科学方法教育。【教学重点、难点】 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法。较的方法。一知识要点回顾一知识要点回顾1两大理论两大理论电离理论电离理论水解理论水解理论2三大定量关系三大定量关系电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒【试一试】 写出写出Na2CO3和和NaHCO3三大守恒的关系式(三大守恒的关系式(A、B、C层),比较层),比较Na2CO3和和NaHCO3三大守恒的关系

3、式三大守恒的关系式是否相同?(是否相同?(A、B层)为什么?(层)为什么?(A层)层)NaHCO3溶液中溶液中(1)电荷守恒:)电荷守恒: (2)物料守恒:)物料守恒: (3)质子守恒:)质子守恒: c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-) ) c c(Na(Na+ +)=)=c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(CO(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -)+)+ c c(CO(CO3 32-2-)=c

4、(H)=c(H+ +)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) ) Na2CO3溶液中溶液中(1)电荷守恒:)电荷守恒: (2)物料守恒:)物料守恒: (3)质子守恒:)质子守恒: 由于两种溶液中微粒种类相同,所以阴、阳由于两种溶液中微粒种类相同,所以阴、阳离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守恒及质子守恒不同,这与其盐的组成有关。恒及质子守恒不同,这与其盐的组成有关。 c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-) )c c(Na

5、(Na+ +)=2)=2c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+)+ c c(HCO(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )【温馨提示温馨提示】二、典例精讲(比一比,看哪个学习小组做得又快又对)(比一比,看哪个学习小组做得又快又对) 【例【例1 1】在在0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2S S溶液中,下列关系错误的是(溶液中,下列关系错误的是( )A.c(HA.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+c(S

6、)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )B.c(HB.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )C.c(HC.c(H+ +) )c(HSc(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) ) D.c(HD.c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)=0.1mol/L )=0.1mol/L 【例【例2 2】:用物质的量都是:用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混

7、合溶混合溶液,已知其中液,已知其中C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )C(NaC(Na+ +) ),对该混合溶液的下列判断正确的,对该混合溶液的下列判断正确的是是( )( ) A.C(H A.C(H+ +) )C(OHC(OH- -) B.C(CH) B.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )0.2 mol/L0.2 mol/LC.C(CHC.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) D.C(CH) D.C(CH3 3COOCOO- -) )C(OHC(OH- -) )0.2 mol/L0.2 mol/L【

8、例【例3 3】(2003(2003年上海高考题年上海高考题) )在在10ml 0.1molL10ml 0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液中加入同体积、溶液中加入同体积、同浓度同浓度CHCH3 3COOHCOOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )( )。A Ac(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c c(OH(OH- -) ) B Bc c(Na(Na+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +) )C Cc

9、(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(CHc(CH3 3COOH) COOH) D Dc(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )AAA、B【例一【例一温馨提示温馨提示】 由于由于H H2 2S S溶液中存在下列平衡:溶液中存在下列平衡:H H2 2S HS H+ +HS+HS- -, HSHS- - H H+ +S+S2-2-,H H2 2O HO H+ +OH+OH- -,根据电荷守恒,根据电荷守恒得得c(Hc(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(

10、S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) ),由物料守恒,由物料守恒得得c(Hc(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/L,所以关系,所以关系式错误的是式错误的是A A项。项。【解题回顾】【解题回顾】这是溶质单一型,解答这类题目关注三个这是溶质单一型,解答这类题目关注三个守恒,主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。守恒,主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。【例二温馨提示】【例二温馨提示】 CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中,的混合溶液中,CH3COOH的电的电离和离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知的水解因素同时存在

11、。已知C(CH3COO-)C(Na+),根据电荷守恒,根据电荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+),可得出可得出C(OH-)C(H+)。说明混合溶液呈酸性,进一步推测出。说明混合溶液呈酸性,进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中,电离溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离的电离趋势大于趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒,可推出(的水解趋势。根据物料守恒,可推出(A、B)是正确的。)是正确的。【解题回顾】【解题回顾】 这是两种电解质溶液混合


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