高三一轮复习钠及其重要化合物ppt课件.ppt

理解 静思 训练 归纳 回顾
第1讲　钠及其化合物
钠及其化合物
考点四　碱金属元素、焰色反应
考点三　碳酸钠、碳酸氢钠
考点二　氧化钠、过氧化钠
考点一　钠的性质、应用
钠的性质及应用
考点一
2．钠的物理性质
ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)；
色固体；
100 ℃；
质地 ，用小刀可切割。
颜色：
密度：
熔点：
硬度：
银白
>
>
低于
柔软
从钠原子的原子结构 → 钠的化学性质——还原性
Na
1．钠的原子结构
Na
+
钠的性质及应用
考点一
3．钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
4Na＋O2===2Na2O (白色固体)
Cl2：
钠的性质及应用
考点一
3．钠的化学性质
①离子方程式： 。
(2)与水反应
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式： 。
2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
钠的密度比水小
反应放热，钠的熔点低
氢气推动钠球游动
剧烈生成氢气，吹动水的声音
生成了强碱NaOH
钠的性质及应用
考点一
3．钠的化学性质
(4)与硫酸铜反应
钠与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
钠的性质及应用
考点一
4．钠的制取保存
(1)制取：
(2)保存：
密封保存，通常保存在 ___________ 。
煤油中(隔绝空气、水)
化学方程式为
5．钠的用途
1．钠能否保存在CCl4中？
否，因为CCl4的密度比钠的大。
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：
3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火________________________， 通常用__________掩埋。
金属钠能与H2O或CO2反应
干燥沙土
Na2O
NaOH
溶液
Na2CO3
钠的性质及应用
考点一
深度思考
深 度 思 考
钠的性质及应用
考点一
1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应
化学式
Na2O
Na2O2
色、态
白色固体
淡黄色固体
氧元素化合价
－2
－1
阴离子
O2—
O22—
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
电子式
物质类别
碱性氧化物
过氧化物(不属于碱性氧化物)
稳定性
不稳定
较稳定
用途
制备少量Na2O2
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
氧化钠和过氧化钠
考点二
1．性质的比较