第二节 水的电离和溶液酸碱性(2).

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1、1.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系的关系： 练习：练习：1.分别计算分别计算10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、2mol/L、 4mol/L盐盐酸溶液的酸溶液的pH值？值？10-5mol/L盐酸，盐酸， pH=5 0.1mol/L盐酸，盐酸，pH=1 0.5 mol/L盐酸，盐酸，pH=0.3010 1mol/L盐酸，盐酸，pH=02mol/L盐酸，盐酸，pH=-0.34mol/L盐酸，盐酸，pH=-0.6c(H+) = c(OH-) c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) 中性溶液：中性溶液： 酸性溶液：酸性溶液： 碱

2、性溶液碱性溶液: : pH 中性中性酸性酸性碱性碱性酸性增强酸性增强 碱性增强碱性增强 pH计计怎么测呢？怎么测呢？ HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V13.实验仪器实验仪器你知道酸碱滴定管的区别吗？你知道酸碱滴定管的区别吗？ 0刻度在上，上下部各有一段无刻度刻度在上，上下部各有一段无刻度滴定管准确到滴定管准确到0.1mL，读到，读到0.01mL例例1：甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则甲，则甲溶液中溶液中c(H+)与乙溶液中与乙溶液中c(H+)之比为（之比为（ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3例例2：下列溶液在常温下下列溶液在常温下

3、的是的是 （ ）A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(标况下标况下)HCl的溶液的溶液C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液的溶液例例3：pH=0的溶液，下列叙述正确的是的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液、是酸性最强的溶液 B、与、与0.5mol/L H2SO4溶液中溶液中c(H+)相同相同 C、 c(H+) 0的溶液的溶液 D、与、与1mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H+)同同pH=-lgc(H+)= -lg10-5/10= -lg10-6= 6c(H+)水水=c(OH-)

4、水水c(H+)=c(H+)水水+10-8c(H+). c(OH-)水水=10-14(c(H+)水水+10-8). c(OH-)水水=10-14(c(H+)水水+10-8). c(H+)水水=10-14 c(H+)=c(H+)水水+10-8 =1.0510-7 pH7v 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？c(OH-)=10-5/10106pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-) = -lg10-8 = 8v向向100mL纯水中加入纯水中加入1滴（滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH变为多少了？变为

5、多少了？v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到1000倍后，倍后， pH值为多少？值为多少？vpH11的的氨水氨水稀释到稀释到pH10，则，则NH3H2O的电离平衡向的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小（填大于、小于或等于）原溶液浓度的于或等于）原溶液浓度的1/10。例例1：在：在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？pH=-lgc(H+)=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）=-lg21

6、0-4 =4-lg2=3.7210101082101046c(OH-)=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/c(OH-)=5-lg5=4.3pOH=-lgc(OH-)=-lg(510-5)例例1：在：在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc

7、(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1溶液的溶液的pH值值 c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强中和相同中和相同体积体积、相同、相同pH值的值的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三种稀溶液，所用三种稀溶液，所用相同相同物质的量浓度物质的量浓度的的盐酸盐酸的 体 积 分 别 为的 体 积 分 别 为 V1、 V2、 V3， 则 三 者 关 系 为， 则 三 者 关 系 为 ： （ ）A、V

8、1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V3v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _； 强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 体积比体积比与与pH之和（之和（X）关系

9、关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 两溶液中两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。1、将将pH=2的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液相混合，混和后溶液相混合，混和后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为 （ ）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25时，将某强酸和某强碱溶液按时，将某强酸和某强碱溶液按10 1的体积比混合溶液的体积比混

10、合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是之和是 （ ）A、12 B、13 C、14 D、15练习练习pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能

11、等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等v判断：判断：1、100时纯水的时纯水的pH值为值为6，小于，小于7，因而此时纯水呈酸性，因而此时纯水呈酸性2、10时纯水的时纯水的pH值比值比60时纯水的时纯水的pH值大值大3、25相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的溶液和盐酸的pH值之和为值之和为144、 25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+与与pH=11的氨水中的氨水中OH-相等。相等