原子结构和化学键[1].

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1、第一讲第一讲 原子结构原子结构1、原子由哪两部分构成？、原子由哪两部分构成？ 原子核又是由什么微粒构成原子核又是由什么微粒构成?2、在原子中，、在原子中， 核电荷数核电荷数= = = 你还记得吗？你还记得吗？原子核和电子原子核和电子质子和中子质子和中子质子数质子数核外电子数核外电子数原子序数原子序数根据核电荷根据核电荷数给元素编数给元素编的序号的序号!质子：决定元素的种类，与中子共质子：决定元素的种类，与中子共 同决定原子的相对原子质量同决定原子的相对原子质量中子：决定原子的种类，与质子共中子：决定原子的种类，与质子共 同决定原子的相对原子质量同决定原子的相对原子质量电子：最外层电子数决定元素

2、的电子：最外层电子数决定元素的 化学性质化学性质质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+ 中子数（中子数（N） 质子质子XZA中子中子原子核原子核核外电子核外电子 原子原子阳离子阳离子核外电子数核外电子数=核内质子数核内质子数-电荷数电荷数离子电荷数离子电荷数=核内质子数核内质子数-核外电子数核外电子数 阴离子阴离子核外电子数核外电子数=核内质子数核内质子数+电荷数电荷数B复习复习:1据报道，科学家发现了一种新元素，它的原据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有子核内有161个中子，质量数个中子，质量数272。该元素的质子。该元素的质子数为（数为（ ）。（全国高考题）。（全国高考题

3、）（A）111 （B）161 （C）272 （D）4332根据元素的核电荷数，不能确定的是（根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）。）。（A）原子核内质子数）原子核内质子数 （B）原子核内中子数）原子核内中子数（C）原子最外层电子数）原子最外层电子数 （D）原子核外电子数）原子核外电子数3道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包括有下述三个论点：中，包括有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个是微

4、小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（论点中，不确切的是（ ）（A）只有）只有 （B）只有）只有（C）只有）只有 （D）有）有AD构成原子构成原子的微粒的微粒电电 子子原原 子子 核核质质 子子中中 子子电性和电量电性和电量质量质量/kg相对质量相对质量构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质1个电子带个电子带1个单位负电个单位负电荷荷1个质子带个质子带1个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性9.10910-311.67310-271.67510-271/18361.0071.008微粒符号微粒符号质子数质子数核外电子数核外电子数10Cl- Mn+ Mm- H+

5、1718xyX-nY-m微粒符号微粒符号质子数质子数电子数电子数NH4+ H2O OH- 11101010910 1、已知硫原子质量数为、已知硫原子质量数为32，求中子数，求中子数 2、某氯原子的中子数为、某氯原子的中子数为20，求质量数，求质量数 3、某原子的质量数为、某原子的质量数为18，核外有，核外有8个电个电子，求中子数子，求中子数 4、某二价阳离子含有、某二价阳离子含有10个电子，个电子，12个个中子，求质量数中子，求质量数 5、某一价非金属阴离子含有、某一价非金属阴离子含有10个电子，个电子，10个中子，求质量数个中子，求质量数 6、元素、元素R的一个原子质量数为的一个原子质量数为

6、a，其阴，其阴离子离子Rn-有有b个电子，求中子数。个电子，求中子数。1 某元素某元素R的二价阴离子核外共的二价阴离子核外共有有a个电子，核内有个电子，核内有b个中子，个中子，则则R原子的符号应表示为：原子的符号应表示为：Ra+b-2a-21、核素：具有一定数目的质子和一定数目的、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各就各为一种核素。为一种核素。 2、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素是氧元素的三种核素，互为同位素 1、

7、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了已发现了110种元素，但发现了核素远多于种元素，但发现了核素远多于110种种 3、同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。质略有差异。 2、 17O是一种核素，而不是一种同位素。是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。是氧元素的三种核素，互为同位素。

8、小结：元素、核素、同位素的比较小结：元素、核素、同位素的比较(1)小结：元素、核素、同位素的比较小结：元素、核素、同位素的比较(2)例题：例题： H+、H2是是 （ ） 氢的五种同位素氢的五种同位素 . 五种氢元素五种氢元素 氢的五种同素异形体氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒氢元素的五种不同微粒H11H21H31D 例题：例题：2氯的原子序数为氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，是氯的一种同位素，下列说法正确的是下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为原子所含质子数为18B1/18mol的的1H35Cl分子所含中子数约为分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的

9、的35Cl2气体的体积为气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70 g / mol BD 3、某元素构成的双原子有三种，其世量分别为、某元素构成的双原子有三种，其世量分别为158，160，162。在天然单质中，此三种单质的物质的量。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比之比1：1：1下列结论正确的是（下列结论正确的是（ ） A 此元素有三种同位素此元素有三种同位素 B 其中一种同位素质量数是其中一种同位素质量数是80 C 其中质量数为其中质量数为79的同位素原子占总数的一半的同位素原子占总数的一半 D 此元素的单质的平均式量为此元素的单质的平均式量为160CD 4

10、、迄今己合成的重要元素、迄今己合成的重要元素112号，它是用号，它是用70Zn高能高能原子轰击原子轰击208Pb的靶子，使锌核和铅核熔合而得。科的靶子，使锌核和铅核熔合而得。科学家通过该放射性元素得一系列衰变的产物确定了学家通过该放射性元素得一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子，该原子每次衰变它的存在，总共只检出一个原子，该原子每次衰变都放出一个高能都放出一个高能a粒子，最后得到比较稳定的第粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含号元素镄的含153个中子的同位素个中子的同位素 (1) 112号元素是第几周期第几族元素？号元素是第几周期第几族元素？ (2) 它是金属还是非金属？

11、它是金属还是非金属？ (3) 它的最高氧化态至少可以达到多少？它的最高氧化态至少可以达到多少？ (4) 写出合成写出合成112元素的反应式元素的反应式8230练习练习2 2：A练习练习3：下列结构图中，大黑点代表原子序数从下列结构图中，大黑点代表原子序数从1 1到到1010的的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键短线代表价键根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：A:_ B:_ C