专题一基本概念

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1、专题一 基本概念1、 物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀透明、稳定能没有NaCl/蔗糖溶液胶体在1100之间均匀/有的透明/较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀/不透明/不稳定不能没有泥水胶体制备及性质1、Fe（OH）3胶体FeCl3 +3H2O= Fe（OH）3 （胶体）+3HCl2、胶体性质1.丁达尔效应 2.介稳性

2、3.电泳 4.布朗运动 2、 物质的化学变化 （1）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （2）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应有电子转移（实质）反应前后元素的化合价有变化（特征）B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非

3、金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 写（化学方程式） 拆（把易溶于水、易电离的物质拆写成离子） 删 查（原子个数和电荷数）复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO

4、32-，OH-和NH4等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失电子化合价被氧化（发生氧化反应）还原剂（有还原性） 还原剂的还原性大于还原产物得电子化合价被还原（发生还原反应）氧化剂（有氧化性） 氧化剂的氧化性大于氧化产物3、 物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目

5、粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 。 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) (4) 四、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/

6、mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 五、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 主要操作 a.检验是否漏水b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶

7、解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)例题分析;例1用NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是() A. 同温、同压下, 相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等B. 常温下, pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NAC. 标准状况下, 11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAD. 用0.50 L 8 molL-1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA【答案解析】答案：C解析：同温、同压、同体积的气体

8、所含分子数相同, 氯气为双原子分子, 而氩气是单原子分子, 故原子数不同, A项错误。常温下, pH=2的醋酸溶液中c(H+) =0.01 mol/L, B项中没有提供醋酸溶液的体积, 所以无法计算H+的数目, B项错误。11.2 L标准状况下的混合气体的分子数为0.5NA, 其中氮气和氧气都是双原子分子, 故原子数为NA, C项正确。随着反应的进行, 盐酸的浓度降低, 稀盐酸不能与二氧化锰反应, 故转移的电子数小于理论值(2NA), D项错误。例2 分类是化学学习与研究的常用方法, 下列分类正确的是() A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B. 根据电解质在水溶液中电离的程度,

9、 将电解质分为强电解质和弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱【答案解析】答案：B解析：A项中Al2O3属于两性氧化物; C项, 根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液; D项, 石灰石、生石灰不属于碱; B项正确。专题二 基本理论一、 元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列;将电子层数相同的元素排成一个横行周期;把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层

10、数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：A = Z + N同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质

11、相同) 二、 元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数 = 8最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多