高中化学第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂同步练习新人教版必修1.docx

第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂
13部后提升练****勺也I ISHEN3LIANXI 二
[A篇知识对点训练]
知识点1氧化剂、还原剂
.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）
A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
答案 B
解析 氧化剂在反应中所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生
成还原产物；还原剂在反应中所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应， 生成氧化产物。
2.下列转化需加入氧化剂才能完成的是（）
A. Hl+>H2B. MnO—> Mn2+
C. CQ> COD. S2> SO
答案 D
解析 A、B转化过程中化合价降低，H+、Mn。作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；
C中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2一作还原剂，应加
入氧化剂才能实现。
.下列物质属于常见氧化剂的一组是（）
Cl 2、Q、FeCl3、KMnQ
Q、KMnQ C、H2
N& K、FeCl2、H2、CQ
CuQ CQ F&Q、H2
答案 A
解析 B选项中C和Hk, C选项中所有物质，D中CQ和H2均为常见的还原剂。 32-
.单质X和单质Y反应生成X和Y ,现有下列叙述：
①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还 原性。其中正确的是（）
A.①②⑤B ,①④⑥C .①④⑤D .①②⑥
答案 C
解析 由题意知2X+ 3Y===2X++ 3Y2, X元素化合价升高，X为还原剂，表现还原性， 被氧化，丫元素化合价降低，丫为氧化剂，表现氧化性，被还原。
知识点2氧化还原反应的规律
.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SQ+ I 2+ H2Q===2H+ H2SQ
2FeCl3+2HI===2FeCl2+ 2HCI+ I 2
3FeCl2 + 4HNO===2FeCb+NOT + 2HaO4 Fe（NQ） 3
HSQA >Fe2 >NO
I >Fe2 >H2SO>NO
Fe2 >I >H2SO>NO
NO>Fe+ >HSO>I
答案 A
解析 先确定各反应的还原剂 （分别为HSO、HI、FeCl2）和还原产物（分别为HI、FeCla、 NO）,根据还原性：还原剂 >还原产物，故有 H2SO>HI, HI>FeCl2, FeCl2>NO
.已知还原性：Cl <Fe2 <I <SO,判断下列反应不能发生的是（）
2Fe" + SO+2H2O===s6+4H++2Fe2+
I 2+SO+2H2O===bSQ+2HI
I 2+2Cl ===C2+2I
2Fe3+ + 2I ===2F（2+ + I2
答案 C - - 一、 、 2上 ・
解析 在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，A项中还原性：SO>Fe ,与已
知相符；B项，还原性：SO>HI,与已知相符；C项，还原性：C「>「，与已知不符；D项， 还原性：「>Fe2+,与已知相符。
.常温下，在溶液中可发生以下反应：
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