IASK高考化学一轮总复习第八章第24讲弱电解质电离平衡学案含解析.doc

IASK_高考化学一轮总复****第八章第24讲弱电解质电离平衡学案含解析
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高考化学一轮复****br/>第八章水溶液中的离子平衡
[考纲解读]1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质
在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液pH的含义及其测
定方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、
盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关
的计算。
第24讲弱电解质的电离平衡
强、弱电解质
定义与物质类别
与化合物类别的关系
强电解质主要是大部分□05离子化合物及某些□06共价化合物，弱电解质主要是某些□07共价
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化合物。
电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”
①强电解质：如
08
＋
2－
。
H2SO4：□H2SO4
===2H
＋SO4
②弱电解质：
a．一元弱酸，如
3
CHCOOH：
09
－＋
。
□CH3COOH
CH3COO＋H
b．多元弱酸，分步分离，电离方程式只写第一步，如H2CO3：
10
＋
－
2
3
3
□HCO
H＋HCO。
c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如
Fe(OH)3：
11
3＋
＋
－
。
□Fe(OH)3
Fe
3OH
③酸式盐：
a．强酸的酸式盐
＋
＋
2－
；熔融时：
如NaHSO4在水溶液中：□12NaHSO4===Na
＋H
＋SO4
13＋
－
。
NaHSO===□Na
＋HSO
4
4
b．弱酸的酸式盐：如
NaHCO：
3
14
＋
－
□NaHCO3===Na＋HCO3。
2．弱电解质的电离平衡
电离平衡的建立
电离平衡的特征
外界条件对电离平衡的影响
①温度：温度升高，电离平衡□20正向移动，电离程度□21增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡□22正向移动，电离程度□23增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，
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电离平衡□逆向移动，电离
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程度□减小。
④加入能反应的物质：电离平衡□26正向移动，电离程度□27增大。
3．电离平衡常数
表达式
①一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为
28cH＋·cA－