关于酸式酸根离子“水解”方程式写法的探讨.doc
上传者：小健
2022-07-01 18:51:57上传
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关于酸式酸根离子“水解”方程式写法的探讨
杨白文
湖北枣阳市高级中学441200
摘要"盐类的水解”是中学化学教学的重点和难点之一，而酸式酸根离子的水解又是高考的热点之 一。本文从盐类水解的含义出发，探讨了酸式酸根离子"水解"的真实含义，也探讨了酸式酸根离子"水 解''方程式的写法，指出了不同的酸式酸根离子"水解"方程式写法不同的原因，同时定性地比较了 NaHCOs 溶液中各微粒浓度的大小，也解释了为什么NaHSOs溶液不可能水解的原因。
关键词酸式酸根离子水解方程式写法
一、 提出问题
“盐类的水解”这节内容是中学化学教学的重点和难点之一〔I〕，不少学生在学****和应用 时都会感到难度较大，因而有不少教辅资料对这节内容进行了详细的归纳和总结，并指出了 很好的学****方法和学****经验。
例如文献⑵在比较NaHCOs溶液中离子浓度大小顺序时是这样分析的：……HCO：「在溶液 中既存在水解平衡HCOi + H"==H2CO3 + 0H-,又存在电离平衡HCOi== C032"+ H+, HC03- 的水解程度大于电离程度，故c(0H-) >c(C032-) ,c(0H「)> c(H+)……难点是c(H*)和c(C032-) 大小的判断，此时必须考虑水电离出的就可得出c(H+)> c(C032-) o
从这段分析推理的文字中我们不难看出：HCO3-的水解过程似乎与水的电离过程是毫无 关系的两个过程。果真如此吗？我们应如何理解“酸式酸根离子的水解”呢？下文仅就“酸 式酸根离子的水解”谈谈自己的看法，如有不到之处，请大家批评指正。
二、 对“酸式酸根离子水解”的理解
要理解“酸式酸根离子的水解”，我们就得先来看看教材中对“盐类的水解”的表述DI。 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的0H「 或H,生成弱电解质一一弱碱或弱酸，使得溶液中C(H+)^C(0H0,因而这两类盐溶液呈现酸性 或碱性。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
从中我们可以清楚地看到，盐类水解的实质应该是金属离子结合了水电离出的OH』或者 是酸根离子结合了水电离出的H+,导致水继续电离，使水电离出的H+和HO「的浓度大于10 ",也就是“盐类水解”的结果一一促使水电离。
也就是说，HCO3「水解的实质应该是HCO3-结合了溶液中的H+,即HCO3 + H+— H2CO3。正是这个实质的存在，就导致了水电离的H*减少，迫使水继续电离，以维持H+和OH 「浓度的积为10「14 (常温下)。
但我们不要忘记HCO3「也是可以电离出H+的。也就是说与HCO3「结合的H+主要来自 HCO3-的电离，还是来自氏0的电离呢？这就要求我们来比较两者电离出的H+谁多谁少了。 我们查得资料⑷，H2CO3的电离常数K笊= 4.30x10「7, Ko2=5.61xl(Fii,如果我们不考虑离子 间的相互干扰，不难算出0. Imol/L的HCO3电离出的c2(H+)=5.61xlO 1成0.1,即c(H+)=
2.4x10「6,也就是说0. Imol/L的NaHCOs溶液中HCO3电离出的H+大约是H2O电离出的H+ 的24倍，我们难道会认为与HCO3「结合的H+主要来自于H2O的电离吗？
所以，我们认为0. Imol/L的NaHCOs溶液中HCO3「结
杨白文
湖北枣阳市高级中学441200
摘要"盐类的水解”是中学化学教学的重点和难点之一，而酸式酸根离子的水解又是高考的热点之 一。本文从盐类水解的含义出发，探讨了酸式酸根离子"水解"的真实含义，也探讨了酸式酸根离子"水 解''方程式的写法，指出了不同的酸式酸根离子"水解"方程式写法不同的原因，同时定性地比较了 NaHCOs 溶液中各微粒浓度的大小，也解释了为什么NaHSOs溶液不可能水解的原因。
关键词酸式酸根离子水解方程式写法
一、 提出问题
“盐类的水解”这节内容是中学化学教学的重点和难点之一〔I〕，不少学生在学****和应用 时都会感到难度较大，因而有不少教辅资料对这节内容进行了详细的归纳和总结，并指出了 很好的学****方法和学****经验。
例如文献⑵在比较NaHCOs溶液中离子浓度大小顺序时是这样分析的：……HCO：「在溶液 中既存在水解平衡HCOi + H"==H2CO3 + 0H-,又存在电离平衡HCOi== C032"+ H+, HC03- 的水解程度大于电离程度，故c(0H-) >c(C032-) ,c(0H「)> c(H+)……难点是c(H*)和c(C032-) 大小的判断，此时必须考虑水电离出的就可得出c(H+)> c(C032-) o
从这段分析推理的文字中我们不难看出：HCO3-的水解过程似乎与水的电离过程是毫无 关系的两个过程。果真如此吗？我们应如何理解“酸式酸根离子的水解”呢？下文仅就“酸 式酸根离子的水解”谈谈自己的看法，如有不到之处，请大家批评指正。
二、 对“酸式酸根离子水解”的理解
要理解“酸式酸根离子的水解”，我们就得先来看看教材中对“盐类的水解”的表述DI。 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的0H「 或H,生成弱电解质一一弱碱或弱酸，使得溶液中C(H+)^C(0H0,因而这两类盐溶液呈现酸性 或碱性。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
从中我们可以清楚地看到，盐类水解的实质应该是金属离子结合了水电离出的OH』或者 是酸根离子结合了水电离出的H+,导致水继续电离，使水电离出的H+和HO「的浓度大于10 ",也就是“盐类水解”的结果一一促使水电离。
也就是说，HCO3「水解的实质应该是HCO3-结合了溶液中的H+,即HCO3 + H+— H2CO3。正是这个实质的存在，就导致了水电离的H*减少，迫使水继续电离，以维持H+和OH 「浓度的积为10「14 (常温下)。
但我们不要忘记HCO3「也是可以电离出H+的。也就是说与HCO3「结合的H+主要来自 HCO3-的电离，还是来自氏0的电离呢？这就要求我们来比较两者电离出的H+谁多谁少了。 我们查得资料⑷，H2CO3的电离常数K笊= 4.30x10「7, Ko2=5.61xl(Fii,如果我们不考虑离子 间的相互干扰，不难算出0. Imol/L的HCO3电离出的c2(H+)=5.61xlO 1成0.1,即c(H+)=
2.4x10「6,也就是说0. Imol/L的NaHCOs溶液中HCO3电离出的H+大约是H2O电离出的H+ 的24倍，我们难道会认为与HCO3「结合的H+主要来自于H2O的电离吗？
所以，我们认为0. Imol/L的NaHCOs溶液中HCO3「结
关于酸式酸根离子“水解”方程式写法的探讨
