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第 8 章 溶液和溶解度
【章节要点】
溶液和溶解度简介
溶液是由两种或两种以上纯净物组成的匀质的混合物。组成溶液的物质可以是气体、液体或固体。在液
态溶液中的液相被称为溶剂，溶解在溶剂中的物质被称为溶质。在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种
溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液被称为该溶质的饱和溶液。
气态溶液
不同种类的气体通常能以任意比例混溶。气体原子或分子间的作用力非常小，使得它们混合过程中发生
的焓变通常很小，所以混合过程通常都是自发进行的。
液态溶液
与气态溶液不同，液态溶液的溶剂分子间存在很大的分子间作用力。因此，在形成液态溶液的过程中存
在较大焓变，记为溶液 H。在气体溶解于液体形成溶液的过程中，涉及两个产生焓变的过程：一是吸收能量打
开溶剂“口袋”的过程，二是气体占据“口袋”后释放能量的过程。当气体溶解在有机溶剂中时，焓变溶液 H
的值通常为正值；而当气体溶解在水中时，该值一般为负值。随着温度升高，气体在水中的溶解度通常会变
小。亨利定律（即 c 气体 = kH p 气体）表明，在恒温条件下，气体在液体中的浓度与该气体在溶液表面的分压成
正比。
能以任意比例混溶的两种液体被称为是互溶的，而无法混溶的液体被称为是不可溶的。极性相近的液体
通常是互溶的，换句话说就是“相似相溶”。离子化合物溶解在水中会形成一种特殊的溶剂化形式，即水合自
由离子。极性分子通常可溶于极性溶剂，反之亦然。
溶液的摩尔溶解焓（溶液 H）就是 1mol 晶体物质分散到溶剂中产生的焓变。固体溶质在液体溶剂中的溶
解度受温度影响，通常情况下，温度越高则溶解度越大。
溶解度的度量：溶度积
溶度积（Ksp）是微溶的盐类在溶剂（通常是水）中的电离平衡常数。以下面的溶解平衡为例，该平衡的
c+ a d– b
溶度积 Ksp = [M ] [X ] 。
c+ d–
MaXb(S) aM (aq) + bX (aq)
在特定温度下，将某盐溶解于 1Ｌ溶剂中配制成饱和溶液时所需的该盐的物质的量即为该盐在此温度下
的摩尔溶解度（s）。某物质的摩尔溶解度与其溶度积之间的关系由该物质的种类所决定。对于 1:1 的盐来说，
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