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热化学方程式教案
热化学方程式教案
【篇一：热化学方程式和能源教案】
课题：热化学方程式和能源
执教人：李玉军 上课班级：高三（8）班 时间 2014年10月22日 教学目标
1.掌握书写热化学方程式的方法
2.了解常见能源的分类
3.树立节能、环保和法律意识
教学重难点
热化学方程式，盖斯定律的应用。
教学方法：讲授、练****br/> 教学过程
[课引入]上次课我们复****了反应热和焓变的相关概念，计算反应热的方法，从键能、热化学方程式、总能量和活化能等方面计算，在书写热化学方程式要求计算反应热。今天我们一起复****热化学方程式和能源。
[板书]一、热化学方程式
1.定义：表示物质变化和能量变化的化学方程式
[活动一]写出正确书写和判断热化学方程式的注意事项，由学生交流，分享注意事项。
2.注意：状态，符号，数值，单位，含义。
[活动二]能源的分类，找到分类标准，对能源进行分类。
[练****三]下列能源都属于新能源、可再生能源和来自太阳辐射能源的是（ ）
a、煤炭 石油 沼气 b、水能 生物能 天然气
c、太阳能 风能 潮汐能 d、地热能 海洋能 核能
[小结]本节课我们复****了利用盖斯定律求算△h，及写热化学方程式、写热化学方程式时的注意事项，对能源进行简单分类。
[板书设计]
热化学方程式和能源
一、热化学方程式
1.定义：表示物质变化和能量变化的方程式
2.注意：状态(g.l.s.aq)，符号(+，-)，数值，单位，含义。
二、能源分类
1.常规能源和新能源
2.可再生、不可再生能源
3.一次能源和二次能源
【篇二：高中化学新人教版选修1.2热化学方程式教案】
高中化学新人教版选修
热化学方程式
[学****目标] 1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2.通过中和反应反应热的测定，初步学****测定化学反应反应热的实验方法。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
1．热化学方程式 (1)概念
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)特点(与化学方程式比较)
③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。 (3)意义
热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
1－1
2
2完全反应生1mol液态水时放出的热量是285.8 kj。 3．写出下列反应的热化学方程式
(1)1 mol n2(g)与适量o2(g)起反应生成no2(g)，吸收68 kj热量。
－1
(2)1 mol cu(s)与适量o2(g)起反应生成cuo(s)，放出157 kj的热量。
1－1
2
－1
(即放出的热量)称为中和热。
一、热化学方程式的书写
【篇三：第1讲 反应热与热化学方程式(教案)】
第1讲 反应热与热化学方程式
Ⅰ.知识回顾
一．反应热 焓变
旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者＿＿者；放热反应：＿＿者＿＿者。
2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系
放出热量 吸收热量
前者为 反应
?h＝e（的键能总和）－ e（的键能总和）
4．常见放热反应和吸热反应
⑴常见放热反应① ② ⑵常见吸热反应① ②
5．反应热的测量仪器叫量热计
二．热化学方程式及其书写
1．热化学方程式是指。
既表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 。
2．书写注意事项：
⑴ 应注明反应物和生成物的状态；固体（ ），液体（ ），气体（ ）；不用↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△h也不同。
⑷ △h的表示：在热化学方程式中△h的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表 ，“－”
代表。△h的单位是： 或。
⑸ 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△h相对应；反应逆向进行时，△h值不变，符号相反。
三．燃烧热和中和热
1．燃烧热是指kj/mol。
几个注意点：
① 研究条件： 25℃ ,101 kpa
② 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③ 燃烧物的物质的量：1 mol
④ 在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kpa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变
热化学方程式教案
【篇一：热化学方程式和能源教案】
课题：热化学方程式和能源
执教人：李玉军 上课班级：高三（8）班 时间 2014年10月22日 教学目标
1.掌握书写热化学方程式的方法
2.了解常见能源的分类
3.树立节能、环保和法律意识
教学重难点
热化学方程式，盖斯定律的应用。
教学方法：讲授、练****br/> 教学过程
[课引入]上次课我们复****了反应热和焓变的相关概念，计算反应热的方法，从键能、热化学方程式、总能量和活化能等方面计算，在书写热化学方程式要求计算反应热。今天我们一起复****热化学方程式和能源。
[板书]一、热化学方程式
1.定义：表示物质变化和能量变化的化学方程式
[活动一]写出正确书写和判断热化学方程式的注意事项，由学生交流，分享注意事项。
2.注意：状态，符号，数值，单位，含义。
[活动二]能源的分类，找到分类标准，对能源进行分类。
[练****三]下列能源都属于新能源、可再生能源和来自太阳辐射能源的是（ ）
a、煤炭 石油 沼气 b、水能 生物能 天然气
c、太阳能 风能 潮汐能 d、地热能 海洋能 核能
[小结]本节课我们复****了利用盖斯定律求算△h，及写热化学方程式、写热化学方程式时的注意事项，对能源进行简单分类。
[板书设计]
热化学方程式和能源
一、热化学方程式
1.定义：表示物质变化和能量变化的方程式
2.注意：状态(g.l.s.aq)，符号(+，-)，数值，单位，含义。
二、能源分类
1.常规能源和新能源
2.可再生、不可再生能源
3.一次能源和二次能源
【篇二：高中化学新人教版选修1.2热化学方程式教案】
高中化学新人教版选修
热化学方程式
[学****目标] 1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2.通过中和反应反应热的测定，初步学****测定化学反应反应热的实验方法。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
1．热化学方程式 (1)概念
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)特点(与化学方程式比较)
③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。 (3)意义
热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
1－1
2
2完全反应生1mol液态水时放出的热量是285.8 kj。 3．写出下列反应的热化学方程式
(1)1 mol n2(g)与适量o2(g)起反应生成no2(g)，吸收68 kj热量。
－1
(2)1 mol cu(s)与适量o2(g)起反应生成cuo(s)，放出157 kj的热量。
1－1
2
－1
(即放出的热量)称为中和热。
一、热化学方程式的书写
【篇三：第1讲 反应热与热化学方程式(教案)】
第1讲 反应热与热化学方程式
Ⅰ.知识回顾
一．反应热 焓变
旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者＿＿者；放热反应：＿＿者＿＿者。
2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系
放出热量 吸收热量
前者为 反应
?h＝e（的键能总和）－ e（的键能总和）
4．常见放热反应和吸热反应
⑴常见放热反应① ② ⑵常见吸热反应① ②
5．反应热的测量仪器叫量热计
二．热化学方程式及其书写
1．热化学方程式是指。
既表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 。
2．书写注意事项：
⑴ 应注明反应物和生成物的状态；固体（ ），液体（ ），气体（ ）；不用↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△h也不同。
⑷ △h的表示：在热化学方程式中△h的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表 ，“－”
代表。△h的单位是： 或。
⑸ 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△h相对应；反应逆向进行时，△h值不变，符号相反。
三．燃烧热和中和热
1．燃烧热是指kj/mol。
几个注意点：
① 研究条件： 25℃ ,101 kpa
② 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③ 燃烧物的物质的量：1 mol
④ 在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kpa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变
热化学方程式教案
