IASK高考化学无机化学物质高频知识点汇总资料.doc
上传者:秋天学习屋
2022-06-13 18:09:00上传
DOC文件
643 KB
IASK_高考化学无机化学物质高频知识点汇总.资料
IASK_高考化学无机化学物质高频知识点汇总.资料
IASK_高考化学无机化学物质高频知识点汇总.资料
高考化学无机化学物质高频知识点汇总
***酸钾
2KClO3=2KCl+3O2
KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3
3HClO=HClO4+2ClO↑+H2O(***酸不稳定,会歧化为高***酸、二氧化***和水)
2ClO2=Cl2+2O2(二氧化***也不稳定,会分解为***气和氧气)总反响方程式:3KClO+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O↑+H2O6KOH+3Cl2==催化剂(Mno2)△==KClO3+5KCl+3H2O
***酸钾中***为+5价,高***酸钾中***为+7价,次***酸钾中为+1价
2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2(气体)+Cl2(气体)+2H2O
***钾(强氧化剂)
可参与氧化复原反响
S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑(黑***反响)注意该反响硫和***钾是氧化剂。
酸性环境下具有氧化性
6FeSO4+2KNO3(浓)+4H2SO====K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
加热分解生成氧气
2KNO3=加热=2KNO+O2↑
Ca(NO?)?+K?SO?=2KNO?+CaSO?↓
Ca(NO?)?+K?CO?=2KNO?+CaCO?↓
Mg(NO?)?+K?CO?=2KNO?+MgCO?↓
二氧化锰(强氧化剂)
遇复原剂时,表现为氧化性。将二氧化锰跟浓盐酸反响,则得到l***化锰、***气和水
遇强氧化剂时,还表现为复原性。如将二氧化锰,碳酸钾和***钾或***酸钾混淆熔融,可得到暗绿色熔体,将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。
实验室用途
用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。
用做加热***酸钾分解制氧气时的催化剂。
与单质铝粉发生铝热反响,制得锰。
用作颜料、黄色玻璃等。
与热的浓盐酸反响制取***气。
与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反响制取锰酸钾。[5]MnCO3+2HCl=MnCl+H2O+CO2↑
MnCl2+2HO=电解=MnO2↓+2HCl+H↑
MnO2+C=MnO+CO↑
MnO2+CO=MnO+CO2↑
MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2O
-1-
IASK_高考化学无机化学物质高频知识点汇总.资料
IASK_高考化学无机化学物质高频知识点汇总.资料
IASK_高考化学无机化学物质高频知识点汇总.资料
Mn(NO3)2=MnO2+2NO↑
MnO2+C=MnO+CO↑
MnO2+CO=MnO+CO2↑
MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2O
Mn(NO3)2=MnO2+2NO↑
2MnO+C=2MnO+CO↑
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+2NH4HSO4
MnCO3+0.5O2=MnO2+CO2↑
MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
[
5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑
2MnO+C=Mn2O3+CO↑
二氧化***
对锰的氧化
二氧化***能够把二价锰氧化成四价锰,使之形成不溶于水的二氧化锰(MnO2),[1]
即:
2++-
2ClO2+5Mn++6H2O=5MnO2+12H+2Cl
对铁的氧化
二氧化***同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁,形成氢氧化铁积淀,即:
2--+
ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO3+Cl+21H
对硫化物的氧化
二氧化***在pH值5~9的区间内,很快将硫化物(S2-)氧化成硫酸盐(SO42-),即:
2-
2-
-+
8ClO+5S
+4HO=5SO+8Cl
+8H
2
2
4
对***化物的氧化
二氧化***能够将***化物氧化成二氧化碳和氮,即:
2ClO2+2CN-=2CO+N2+2Cl-
***酸钠与浓盐酸反响法
化学反响方程式为:2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
亚***酸钠与***气反响法
化学反响方程式为:2NaClO2+Cl2=2NaCl+
IASK_高考化学无机化学物质高频知识点汇总.资料
IASK_高考化学无机化学物质高频知识点汇总.资料
高考化学无机化学物质高频知识点汇总
***酸钾
2KClO3=2KCl+3O2
KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3
3HClO=HClO4+2ClO↑+H2O(***酸不稳定,会歧化为高***酸、二氧化***和水)
2ClO2=Cl2+2O2(二氧化***也不稳定,会分解为***气和氧气)总反响方程式:3KClO+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O↑+H2O6KOH+3Cl2==催化剂(Mno2)△==KClO3+5KCl+3H2O
***酸钾中***为+5价,高***酸钾中***为+7价,次***酸钾中为+1价
2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2(气体)+Cl2(气体)+2H2O
***钾(强氧化剂)
可参与氧化复原反响
S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑(黑***反响)注意该反响硫和***钾是氧化剂。
酸性环境下具有氧化性
6FeSO4+2KNO3(浓)+4H2SO====K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
加热分解生成氧气
2KNO3=加热=2KNO+O2↑
Ca(NO?)?+K?SO?=2KNO?+CaSO?↓
Ca(NO?)?+K?CO?=2KNO?+CaCO?↓
Mg(NO?)?+K?CO?=2KNO?+MgCO?↓
二氧化锰(强氧化剂)
遇复原剂时,表现为氧化性。将二氧化锰跟浓盐酸反响,则得到l***化锰、***气和水
遇强氧化剂时,还表现为复原性。如将二氧化锰,碳酸钾和***钾或***酸钾混淆熔融,可得到暗绿色熔体,将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。
实验室用途
用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。
用做加热***酸钾分解制氧气时的催化剂。
与单质铝粉发生铝热反响,制得锰。
用作颜料、黄色玻璃等。
与热的浓盐酸反响制取***气。
与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反响制取锰酸钾。[5]MnCO3+2HCl=MnCl+H2O+CO2↑
MnCl2+2HO=电解=MnO2↓+2HCl+H↑
MnO2+C=MnO+CO↑
MnO2+CO=MnO+CO2↑
MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2O
-1-
IASK_高考化学无机化学物质高频知识点汇总.资料
IASK_高考化学无机化学物质高频知识点汇总.资料
IASK_高考化学无机化学物质高频知识点汇总.资料
Mn(NO3)2=MnO2+2NO↑
MnO2+C=MnO+CO↑
MnO2+CO=MnO+CO2↑
MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2O
Mn(NO3)2=MnO2+2NO↑
2MnO+C=2MnO+CO↑
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+2NH4HSO4
MnCO3+0.5O2=MnO2+CO2↑
MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
[
5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑
2MnO+C=Mn2O3+CO↑
二氧化***
对锰的氧化
二氧化***能够把二价锰氧化成四价锰,使之形成不溶于水的二氧化锰(MnO2),[1]
即:
2++-
2ClO2+5Mn++6H2O=5MnO2+12H+2Cl
对铁的氧化
二氧化***同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁,形成氢氧化铁积淀,即:
2--+
ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO3+Cl+21H
对硫化物的氧化
二氧化***在pH值5~9的区间内,很快将硫化物(S2-)氧化成硫酸盐(SO42-),即:
2-
2-
-+
8ClO+5S
+4HO=5SO+8Cl
+8H
2
2
4
对***化物的氧化
二氧化***能够将***化物氧化成二氧化碳和氮,即:
2ClO2+2CN-=2CO+N2+2Cl-
***酸钠与浓盐酸反响法
化学反响方程式为:2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
亚***酸钠与***气反响法
化学反响方程式为:2NaClO2+Cl2=2NaCl+
IASK高考化学无机化学物质高频知识点汇总资料